题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A．0.1mol?L-1的氯化铝溶液中含有的铝离子数为0.1NA |
| B．室温，1LpH=4的醋酸溶液中，由水电离产生的H+为10-4NA |
| C．一定条件下，将0.5molH2气体和0.5molCl2混合后，气体的分子总数为NA |
| D．32g氧气与金属钠反应生成过氧化钠时得到的电子数为4NA |
A、0.1 mol?L-1的氯化铝溶液的体积不知道，无法计算溶液中溶质的物质的量，故A错误；
B、室温，1 L pH=4的醋酸溶液中，氢离子浓度为10-4mol/L，氢氧根离子的浓度为10-10mol/L，醋酸溶液中氢氧根离子是水电离的，所以由水电离产生的H+为10-10NA，故B错误；
C、0.5 mol H2气体和0.5 mol Cl2混合后的物质的量为1mol，气体的分子总数为NA，故C正确；
D、32g氧气的物质的量为1mol，与金属钠反应生成过氧化钠时得到的电子的物质的量为2mol，得到的电子数为2NA，故D错误；
故选C．
B、室温，1 L pH=4的醋酸溶液中，氢离子浓度为10-4mol/L，氢氧根离子的浓度为10-10mol/L，醋酸溶液中氢氧根离子是水电离的，所以由水电离产生的H+为10-10NA，故B错误；
C、0.5 mol H2气体和0.5 mol Cl2混合后的物质的量为1mol，气体的分子总数为NA，故C正确；
D、32g氧气的物质的量为1mol，与金属钠反应生成过氧化钠时得到的电子的物质的量为2mol，得到的电子数为2NA，故D错误；
故选C．
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