Question

25℃时。有c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^－)=0.1mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－) 与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述中正确的是。

A．pH=5.5的溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．W点所表示的溶液中c(Na+) + c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

C．pH=3.5的溶液中：c(Na+) + c(H+)－c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

D．向W点所表示的1L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液的体积变化可忽略）：c(H+)=c(OH－)+c(CH3COOH)

Answer 1

B C

解析试题分析：A、pH=5.5比4.75大，W点时c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），从曲线来看当pH=5.5时，c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO-），故A错误；故A正确；B、W点由电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B正确；C、由电荷守恒及c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1可知，c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L，故C正确；D、W点为等量的醋酸和醋酸钠的混合液，1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体得到0.05molNaCl和0.1molHAc，由电荷守恒可知，c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故D错误；
考点：离子浓度大小的比较