Question

（2012?奉贤区二模）工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．该法的工艺流程如图．

（1）其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O若平衡体系的pH=2，则溶液显

橙

色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是

cd

．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同      b．2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）
c．溶液的颜色不变                d．溶液的pH值不变
（3）第②步中，还原0.01mol Cr₂O₇^2-离子，需要

0.06

mol的FeSO₄?7H₂O．
（4）许多过渡（金属）元素的氢氧化物在水中有两种电离方式，Cr（OH）₃在溶液中存在以下平衡：H⁺+CrO₂^-（亮绿色）+H₂O?Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（紫色）+3OH^-
下列有关说法中正确的是

ab

a．加酸则平衡向右移动，则生成Cr³⁺盐，加碱则平衡向左移动，生成亚铬酸盐（CrO₂^-）
b．在一定条件下存在：Cr（OH）₃+OH^-→CrO₂^-+2H₂O；Cr（OH）₃+3H⁺→Cr³⁺+3H₂O
c．Cr³⁺盐中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成无色
d．Cr（OH）₃（固）在水中的存在三个平衡．

Answer 1

分析：（1）根据浓度对化学平衡移动的影响知识来回答；
（2）根据化学平衡状态的特征：逆、定、动、变、等来回答判断；
（3）根据氧化还原反应中的电子守恒知识来计算回答；
（4）a．根据浓度对化学平衡移动的影响知识来回答；
b．根据Cr元素的氢氧化物在水中有两种电离方式来回答；
c．Cr³⁺盐中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成NaCrO₂；
d．Cr（OH）₃（固）在水中的存在的平衡体系知识来回答．

解答：解：（1）若平衡体系的pH=2，在酸性环境下，化学平衡2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O正向移动，溶液显示橙色，故答案为：橙；
（2）a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同，不一定平衡，故a错误；
b．2v_正（Cr₂O₇^2-）=v_逆（CrO₄^2-）是平衡状态，故b错误；
c．溶液的颜色不变，证明各组分的浓度不随时间的变化而变化，故c正确；
d．溶液的pH值不变，即溶液的酸性不变，氢离子浓度不变，达到了化学平衡状态，故d正确；
故选cd；
（3）第②步中，还原0.01mol Cr₂O₇^2-离子，即得到了0.06mol的电子，根据氧化还原反应中的电子守恒，硫酸亚铁中的亚铁离子要变为三价铁离子，即需要0.06mol的FeSO₄?7H₂O，故答案为：0.06；
（4）a．根据化学平衡移动的影响，可以知道加酸则平衡向右移动，则生成Cr³⁺盐，加碱则平衡向左移动，生成亚铬酸盐（CrO₂^-），故a正确；
b．Cr元素的氢氧化物在水中有两种电离方式，所以Cr（OH）₃+OH^-→CrO₂^-+2H₂O；Cr（OH）₃+3H⁺→Cr³⁺+3H₂O，故b正确；
c．Cr³⁺盐中加入NaOH溶液，先产生沉淀氢氧化铬，后沉淀消失，溶液变成NaCrO₂，溶液显示亮绿色，故c错误；
d．Cr（OH）₃（固）在水中的存在沉淀溶解平衡和电离平衡两大平衡体系，故d错误；
故选ab．

点评：本题涉及化学平衡状态的判断、化学平衡的移动等方面的知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．