Question

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）+H₂（g）CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

；
（2）该反应为

吸热

反应（选填吸热、放热）；
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO₂）?c（H₂）=5c（CO）?c（H₂O），试判断此时的温度为

700

℃；
（4）830℃时，向该容器中加入1L CO₂与1L H₂，平衡时CO₂的体积分数是

25%

．

Answer 1

分析：（1）根据平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积计算；
（2）温度升高平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动；
（3）计算平衡常数的值，可找出对应温度；
（4）根据平衡常数计算．

解答：解：（1）平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，则K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，故答案为：

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

；
（2）温度升高平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故答案为：吸热；
（3）由3c（CO₂）?c（H₂）=5c（CO）?c（H₂O），可知k=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

=0.6，对应温度为700t℃，故答案为：700；
（4）830℃时，K=1，
向该容器中加入1L CO₂与1L H₂，设平衡时转化了xL，
则k=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

=

x2

(1-x)2

=1，
x=0.5，又反应前后气体的总体积不变，仍为2L，则
平衡时CO₂的体积分数

0.5

2

×100%=25%，
故答案为：25%．

点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意平衡常数的利用和计算．