题目内容
【题目】室温下,甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=11的某一元碱溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=10。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述不正确的是( )
A.溶液的体积:10V甲≤V乙
B.水电离出的OH-浓度:10c(H+)甲=c(H+)乙
C.若分别用等浓度的HCl溶液完全中和,所得溶液的PH:甲≤乙
D.若分别与5mLpH=3的HCl溶液反应,所得溶液的pH:甲≤乙
【答案】D
【解析】
试题分析:A.若碱为强碱,则依据溶液稀释过程中氢氧根离子的物质的量不变5ml×10-3=V×10-4,解得:V=50ml,则10V甲=V乙,若碱为弱碱,加水稀释时,促进弱碱的电离,电离产生的氢氧根离子增多,要使pH仍然为10,加入的水应该多一些,所以10V甲<V乙,所以10V甲≤V乙,故A正确;B.碱溶液中的氢离子是水电离的,则pH=11的碱中,水电离的氢离子浓度为,c(H+)甲==10-11mol/L,pH=4的酸中,水电离的氢氧根离子浓度为,c(H+)乙==10-10mol/L,则10c(H+)甲=c(H+)乙,故B正确;C.稀释前后甲乙两个烧杯中所含的一元碱的物质的量相等,依据酸碱中和反应可知,消耗HCl的物质的量相等,生成的盐的浓度甲>乙,若碱为强碱,则二者的pH相等,若碱为弱碱,反应生成强酸弱碱盐,由于甲中盐的浓度较大,则甲溶液的pH小于乙,即所得溶液的pH:甲≤乙,故C正确;D.若碱为强碱,分别与5mLpH=3的HCl溶液反应,恰好发生酸碱中和,生成强酸强碱盐,溶液显中性;若碱为弱碱,则反应后碱有剩余,溶液显碱性,甲中碱溶液浓度大于乙,则甲溶液的pH大于乙,即所得溶液的pH:甲≥乙,故D错误;故选D。
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