铬是人体必需元素.如含量不足会影响糖类和脂类的代谢.过高则会引起急性中毒.有关含铬化合物的相互转化关系如下回答下列问题: (1)上述反应中需用氧化剂的是 . (2)工业上处理含Cr2O72-的废水时.一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极.铁作阳极.电解处理含NaCl.Cr2O72-的酸性废水.写出电极反应和溶液中进行的反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（10分）铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。有关含铬化合物的相互转化关系如下

回答下列问题：

（1）上述反应中需用氧化剂的是 (填编号)。

（2）工业上处理含Cr₂O₇^2-的废水时，一般将剧毒的Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺,以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr₂O₇^2-的酸性废水。写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式:

阳极　　　　　　　　　　　　　　　　　阴极　　　　　　　　　　　　　　　　　

溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）反应⑤是可逆反应，在Na₂CrO₄溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式。

【答案】

(1) 4 8

(2 )2H⁺+2e^-=H₂↑ Fe-2e^-=Fe²⁺ Cr₂O₇^2-+ 6Fe²⁺ + 14H⁺= 2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

(3)2CrO₄^2-+2H⁺ Cr₂O₇^2-+H₂O

【解析】本题考查了氧化还原反应、离子反应及电化学的相关知识；

（1）根据铬的化合价可知，化合价升高的反应必然是由外界提供氧化剂

（2）阳极铁要失电子 Fe-2e^-=Fe²⁺，再根据离子的放电顺序知道H⁺在阴极放电2H⁺+2e^-=H₂↑ ；

Fe²⁺的产生提供了还原剂，被Cr₂O₇^2-氧化：Cr₂O₇^2-+ 6Fe²⁺ + 14H⁺= 2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

（3）主要考查离子方程式的书写与配平

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回答下列问题：
（1）上述转化关系中属于氧化还原反应的是

①④⑥

（填编号）．
（2）反应⑤是可逆反应，向黄色的Na₂CrO₄溶液中加入稀硫酸，溶液逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式

2CrO₄^2-+2H⁺

Cr₂O₇^2-+H₂O

2CrO₄^2-+2H⁺

Cr₂O₇^2-+H₂O

．
（3）由图示信息可知，有一种含铬化合物显两性，写出该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式：

Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O

．
（4）已知Ag₂CrO₄和AgCl的Ksp分别为9.0×10^-12、1.56×10^-10，向含有相同浓度的Na₂CrO₄和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是

AgCl

．
（5）工业上处理含Cr₂O₇^2-的废水时，一般将剧毒的Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺，其原理是以碳作阴极，铁作阳极，电解含NaCl、Cr₂O₇^2-的酸性废水．
写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式：
阳极

Fe-2e^--=Fe²⁺

；阴极

2H⁺+2e^-=H₂↑

；溶液中

6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O

．

（2010?汕头一模）铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒．有关含铬化合物的相互转化关系如下
回答下列问题：
（1）上述反应中需用氧化剂的是

④、⑧

（填编号）．
（2）工业上处理含Cr₂O₇^2-的废水时，一般将剧毒的Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺，以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr₂O₇^2-的酸性废水．写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式：阳极

Fe-2e-═Fe²⁺

阴极

2H⁺+2e═H₂↑

溶液中

6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O

（3）反应⑤是可逆反应，在Na₂CrO₄溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式

2CrO₄^2-+2H⁺

Cr₂O₇^2-+H₂O

2CrO₄^2-+2H⁺

Cr₂O₇^2-+H₂O

．
（4）已知Ag₂CrO₄和AgCl的Ksp分别为9.0×10^-12、1.56×10^-10，向含有相同浓度的Na₂CrO₄和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是

AgCl

．
（5）要将Fe³⁺溶液中的杂质离子Cr³⁺除去，可加入过量NaOH溶液，过滤后再用酸溶解．写出有关的离子方程式

Cr³⁺+4OH^-═CrO₂^-+2H₂O；Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓、Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O

．

铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒．有关含铬化合物的相互转化关系如下：

回答下列问题：
（1）上述转化关系中属于氧化还原反应的是

①④⑧

（填编号），其中需要使用氧化剂的是

④⑧

（填编号）．
（2）反应⑤是可逆反应，在Na₂CrO₄溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：

2CrO₄^2-+2H⁺

Cr₂O₇^2-+H₂O

2CrO₄^2-+2H⁺

Cr₂O₇^2-+H₂O

．
（3）由图示信息可知，有一种含铬化合物显两性，写出该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式：

Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O

．
（4）工业上处理含Cr₂O₇^2-的废水时，一般将剧毒的Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺，以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr₂O₇^2-的酸性废水．写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式．阳极

Fe-2e=Fe²⁺

　阴极

2H⁺+2e=H₂↑

溶液中

6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O

．
（5）已知Ag₂CrO₄和AgCl的Ksp分别为9.0×10^-12、1.56×10^-10，向含有相同浓度的Na₂CrO₄和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是

AgCl

．

（7分）　铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。有关含铬化合物的相互转化关系如下

回答下列问题：

（1）铬原子的电子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）上述反应中需用氧化剂的是（填编号）。

（3）工业上处理含Cr₂O₇^2-的废水时，一般将剧毒的Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺,写出以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr₂O₇^2-的酸性废水。写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式　阳极　　　　　　　　　　阴极　　　　　　　　　　　

　溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）反应⑤是可逆反应，在Na₂CrO₄溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5）已知Ag₂CrO₄和AgCl的Ksp分别为9.0×10^－¹²、1.56×10^－¹⁰，向含有相同浓度的Na₂CrO₄和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是　　　　

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