题目内容
常温下,物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列四种溶液,其中pH最小的是
A.CH3COONH4 B.Ba(OH)2 C.NH4A1(SO4)2 D.Na3PO4
下列为四个常用的电化学装置,关于它们的叙述正确的是( )
A.图(a)所示电池中,MnO2的作用是催化剂
B.图(b)所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大
C.图(c)所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D.图(d)所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中还原为Ag
按照反应Br+H2HBr+H的能量变化示意图,下列叙述正确的是( )
A.该反应的ΔH=+(E1-E2)kJ·mol-1
B.加入催化剂,该化学反应的反应热变大
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.该反应为放热反应
SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S-F键。已知:断裂1 mol F—F键、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。在反应:S(s)+3F2(g)=SF6(g)中,若生成1 mol SF6(g)时, 放出1220 kJ的能量,则1 mol S(s)转化为S(g)时吸收的能量为
A.180 kJ B.220 kJ C.240 kJ D.280 kJ
下列有机物的同分异构体(不含环状结构)数目为5的是
A.丙酸乙酯 B.C4H9C1 C.己酸 D.戊烯
聚合氯化铝晶体是介于 AlCl3和 Al(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物, 是一种高效无机水处理剂, 其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰,它主要含 Al2O3、 Al,还有一些不溶于酸的杂质.聚合氯化铝生产工艺流程如下:
(1)反应中副产品E是_________(用化学式表示);
(2)生产过程中可循环使用的物质是_________(用化学式表示);
(3)为使得到的晶体较纯净,生产过程中使pH升高的c 物质可选用_________(填编号);
a. NaOH b. Al c.氨水 d. A12O3 e. NaAlO2
(4)聚合氯化铝晶体的化学式可表示为: [A12(OH)nCl6-n·xH2O]m,实验室为测定化学式中n的值,进行如下实验:
①称取 ag晶体,制成粉末,加热至质量不再变化时,得到bg氧化铝固体.此过程可能用到的下列仪器有___________;(填编号)
a.蒸发皿 b.坩埚 c.研钵 d.试管
②另取ag晶体,进行如下操作:用A 酸溶解→加足量AgNO3溶液→操作c →烘干→称量为c g 固体.试剂A为_______,操作C为_________(填操作名称).n=_________(用含a、b、c的代数式表示).
下列除杂质(括号中物质为杂质)所用试剂或方法不正确的是( )
A. NaCl 溶液(I2): CCl4 萃取分液
B. Mg (Al): NaOH 溶液
C. NaHCO3 溶液( Na2CO3):过量的 CO2
D. CO2(HCl):饱和 Na2CO3溶液
在常温下,纯水中存在电离平衡H2OH+ +OH-,若要使水溶液的酸性增强,并使水的电离程度增大,应加入的物质是( )
A.NaHSO4 B.KAl(SO4)2 C.NaHCO3 D.CH3COONa
下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( )
①金属钠投入到FeCl2溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中通入过量CO2
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2
A.①③④⑤ B.只有①④ C.只有②③ D.只有③④⑤