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AC
H2SO4和NaOH溶于水的过程中电离出自由移动的离子，同时结合成水合离子，放出大量的热，而食盐和乙醇溶解过程中无明显热量变化。
练习册系列答案
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下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是（   ）
下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(   )
①C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔHl        C(s)+12O2(g)= CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g)= SO2(g) ΔH3         S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH4
③H2(g)+12O2(g) =H2O(1) ΔH5      2H2(g)+O2(g) =2H2O(1) ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7     CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)  ΔH8
A．①B．④C．②③④D．①②③
下列说法不正确的是(   )
A．放热反应在常温下一定很容易发生
B．反应是吸热还是放热，是由反应物和生成物所具有的总能量相对大小决定的，而与反应条件无关
C．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO和SO2等有害气体
D．化石燃料汽化后燃烧，燃烧效率将降低
下列说法中正确的是                                      
A．化学键只存在于相邻的两个原子之间
B．失电子难的原子获得电子的能力一定强
C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原
D．电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小
将4g甲烷和适量氧气混合后通入一密闭容器中，点燃使之恰好完全反应，待恢复到原温度后，测得反应前后压强分别为3.03×105Pa和1.01×105Pa，同时又测得反应共放出222.5kJ热量。试根据上述实验数据，写出该反应的热化学方程式。
已知下列反应的热化学方程式为：
⑴C(s)＋O2(g)＝CO2(g)    ΔH 1＝－393.5kJ/mol
⑵CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH 2＝－870.3kJ/mol
⑶H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH 3＝－285.8kJ/mol 
2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热（焓变）为
A．488.3 kJ/molB．－488.3 kJ/molC．－244.15 kJ/molD．244.15 kJ/mol

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