题目内容

【题目】铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:

②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:

请回答下列问题:

(1)写出反应①的化学方程式: 。

(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 (填化学式),反应②的离子方程式为 。

(3)写出由气体D制备冰晶石的化学方程式: 。

【答案】(1)Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O,SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O

(2)CaSiO3;2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+C[或Al+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC]

(3)12HF+2Al(OH)3+3Na2CO32Na3AlF6+3CO2+9H2O

【解析】(1)铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2,加入NaOH溶液与Al2O3和SiO2都能发生反应;(2)滤液Ⅰ是NaAlO2和Na2SiO3混合溶液,加入CaO后将生成CaSiO3沉淀,从而除去Si;反应②向NaAlO2溶液中通入CO2,目的是生成Al(OH)3沉淀,进而制得Al2O3,故反应②的离子方程式为2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+C[或Al+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC];(3)气体D为HF,其与Na2CO3、Al(OH)3反应制备冰晶石的化学方程式为12HF+2Al(OH)3+3Na2CO32Na3AlF6+3CO2+9H2O。

练习册系列答案
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选项

离子方程式

评价

A

将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2

正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化

B

Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：

Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2O

正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

C

过量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO

正确；说明酸性：

H2SO3强于HClO

D

1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：

2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O

正确；AlO与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3

【题目】下列反应不能发生的是 ( )

A．盐酸＋氢氧化钠溶液 B．氯化钠溶液＋硫酸钾溶液

C．硝酸钙溶液＋碳酸钠溶液 D．稀硫酸＋碳酸钠溶液

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(1)方法②中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是 。

(2)“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中,杜绝污染源,提高原子利用率是绿色化学的重要衡量指标。请从“绿色化学”和经济效益角度考虑,大量制取硝酸铜宜采用上述第 (填序号)种方法,原因是 。

【题目】下列物质是按化合物、单质、混合物的顺序排列的是

A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰

C. 干冰、铁、氯化氢 D. 氮气、胆矾、空气

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C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2OAlO2－+4NH4++2H2O

D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－

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