题目内容
【题目】现有以下六种物质：①KNO3；②液态HCl；③铜丝；④NaHCO3；⑤Fe(OH)3胶体；⑥CO2
（1）①既是钾盐又是硝酸盐，对该物质的分类方法是___________________________。
（2）既不是电解质也不是非电解质的是（填序号）___________。
（3）实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为________________________。将橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，证明Sb2S3胶粒带_____电荷。Fe(OH)3与硫化锑胶体混合，发现体系变浑浊，这是发生了___________。
（4）胃酸中含有盐酸，NaHCO3能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式_____________；若患有胃溃疡，此时最好服用含Al(OH)3的胃药，它与胃酸反应的离子方程式为______________；浑浊石灰水中通入过量的CO2，时发生反应的离子方程式是______________________________。
【答案】交叉分类法 ③⑤ FeCl3+ 3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl 负 胶体聚沉 H+ +HCO3- = CO2 + H2O 3H+ +Al(OH)3 =Al3+ + 3H2O Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca2++2HCO3-
【解析】
（1）由交叉分类法可知，KNO3既是钾盐又是硝酸盐；
（2）六种物质中属于电解质的是KNO3、液态HCl、NaHCO3，属于非电解质的是CO2，既不是电解质也不是非电解质的是铜丝、Fe(OH)3胶体；
（3）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热；阳极附近橘红色加深，说明Sb2S3胶粒带负电荷；带相反电荷Fe(OH)3与硫化锑胶体混合会发生聚沉；
（4）胃酸中含有盐酸，盐酸能与NaHCO3、Al(OH)3反应，治疗胃酸过多；氢氧化钙与二氧化碳反应生成难溶性的碳酸钙，通入过量的二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙和水反应生成易溶于水的碳酸氢钙，浑浊变澄清。
（1）由交叉分类法可知，KNO3既是钾盐又是硝酸盐，故答案为：交叉分类法；
（2）六种物质中属于电解质的是KNO3、液态HCl、NaHCO3，属于非电解质的是CO2，铜丝是金属单质、Fe(OH)3胶体是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故答案为：③⑤；
（3）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为FeCl3+ 3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl；插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，说明Sb2S3胶粒带负电荷；Fe(OH)3与硫化锑胶体混合，带正电荷的Fe(OH)3胶粒与带负电荷Sb2S3胶粒发生聚沉，体系变浑浊，故答案为：FeCl3+ 3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；负；胶体聚沉；
（4）胃酸中含有盐酸，NaHCO3能治疗胃酸过多，是因为盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳，反应的离子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑；氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；向浑浊石灰水中通入二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成难溶性的碳酸钙，通入过量的二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙和水反应生成易溶于水的碳酸氢钙，浑浊变澄清，反应的总离子方程式为：Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca2++2HCO3-，故答案为：H++HCO3-=H2O+CO2↑；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca2++2HCO3-。
