题目内容
氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物．其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl+H2O═HCl+HBrO，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是（ ）
| A、是较强的氧化剂 | B、BrCl含极性共价键 | C、能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝 | D、BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂，又是还原剂 |
分析：BrCl中Br元素化合价为+1价，具有较强的氧化性，与Cl2相似，可与KI反应生成单质碘，在BrCl+H2O═HCl+HBrO反应中，元素化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，以此解答该题．
解答：解：A．BrCl中Br元素化合价为+1价，具有较强的氧化性，是较强的氧化剂，故A正确；
B．BrCl中含有Br-Cl键，为极性共价键，故B正确；
C．BrCl具有较强的氧化性，与Cl2相似，可与KI反应生成单质碘，能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝，故C正确；
D．在BrCl+H2O═HCl+HBrO反应中，元素化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选：D．
B．BrCl中含有Br-Cl键，为极性共价键，故B正确；
C．BrCl具有较强的氧化性，与Cl2相似，可与KI反应生成单质碘，能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝，故C正确；
D．在BrCl+H2O═HCl+HBrO反应中，元素化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选：D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念并把握物质的性质，难度不大．
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