题目内容
现将4.66gBrClx溶于水后，通入足量SO2气体与其反应，生成氢溴酸、盐酸和硫酸，用碱将溶液调至中性后，加入过量Ba（NO3）2溶液，充分反应后滤去沉淀物，再向滤液中加入过量的AgNO3溶液，最后得到15.4g卤化银沉淀。（1）完成SO2与BrClx反应的化学方程式。
（2）通过计算确定BrClx中的x值。
（1）2BrClx+（x+1）SO2+2（x+1）H2O=2HBr+2xHCl+（x+1）H2SO4
（2）x=3
【试题分析】
练习册系列答案
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溶于水后，通入足量
气体，发生如下反应：
溶液，充分反应后滤出沉淀物，再向滤液中加入过量的
溶液，最后得15.46g卤化银沉淀。试确定
2C(g)＋D(g) 。现将4 molA和8 molB加入一体积为2L的密闭容器中，反应至10min时，改变某一条件，C的物质的量浓度随时间变化关系如图所示。下列有关说法正确的是 