题目内容
25℃时，等体积pH都为4的NH4Cl溶液和硫酸溶液，下列有关说法正确的是（ ）
①两溶液中：c （H+）＞c （OH-），且c （H+）?c （OH-）=1×10-14
②两溶液中由水电离出的c （H+）均为1×10-10 mol?L-1
③NH4Cl溶液中c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）
④两溶液中分别投入足量的镁粉，充分反应后放出相同条件下的等体积的气体．
①两溶液中：c （H+）＞c （OH-），且c （H+）?c （OH-）=1×10-14
②两溶液中由水电离出的c （H+）均为1×10-10 mol?L-1
③NH4Cl溶液中c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）
④两溶液中分别投入足量的镁粉，充分反应后放出相同条件下的等体积的气体．
分析：①在酸性溶液中，c （H+）＞c （OH-），水的离子积常数只受温度的影响；
②根据溶液中的离子积常数来计算；
③根据离子浓度大小比较的方法来回答；
④根据金属镁和溶液反应的实质是和氢离子之间的反应来判断．
②根据溶液中的离子积常数来计算；
③根据离子浓度大小比较的方法来回答；
④根据金属镁和溶液反应的实质是和氢离子之间的反应来判断．
解答：解：①pH都为4的NH4Cl溶液和硫酸溶液显酸性，在酸性溶液中，c （H+）＞c （OH-），并且常温下水的离子积常数为
1×10-14，故①正确；
②pH都为4的NH4Cl溶液中，铵根离子水解，铵根和水电离出来的部分氢氧根结合，所以水电离出的
c（H+）=1×10-4 mol?L-1，pH为4硫酸溶液中，由水电离出的c（H+）=
=1×10-10 mol?L-1，故②错误；
③NH4Cl溶液中，铵根离子水解，导致溶液显酸性，即c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-），故③正确；
④金属镁和溶液反应的实质是和氢离子之间的反应，金属镁对铵根离子的水解起促进作用，所以会使铵根的水解平衡向右移动，氢离子的量会增多，产生氢气量会增多，故④错误．
故选C．
1×10-14，故①正确；
②pH都为4的NH4Cl溶液中，铵根离子水解，铵根和水电离出来的部分氢氧根结合，所以水电离出的
c（H+）=1×10-4 mol?L-1，pH为4硫酸溶液中，由水电离出的c（H+）=
| Kw |
| c(OH-) |
③NH4Cl溶液中，铵根离子水解，导致溶液显酸性，即c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-），故③正确；
④金属镁和溶液反应的实质是和氢离子之间的反应，金属镁对铵根离子的水解起促进作用，所以会使铵根的水解平衡向右移动，氢离子的量会增多，产生氢气量会增多，故④错误．
故选C．
点评：本题考查盐的水解和离子浓度大小比较知识，属于综合知识的考查，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度大．
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