Question

【题目】将22.4g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为6.72L，请回答：
（1）NO和NO2的体积各为多少？
（2）将盛有所得上述混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入的O2的体积是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：设NO和NO2的体积分别为x L与yL，则x+y=22.4

由电子得失守恒：（ ）×3+（ ）×1=（ ）×2

解得x=4.48、y=2.24，

答：NO和NO2的体积分别为4.48L、2.24L

（2）解：生成的氮氧化物又和氧气反应生成硝酸，整个反应过程中Cu失去电子的物质的量等于氧气得到电子的物质的量，设氧气体积为VL，

根据转移电子守恒得n（Cu）×2= ×4

即

V=3.92，

答：消耗氧气体积在标况下是3.92L．

【解析】（1）设NO和NO2的体积分别为x L与yL，则x+y=22.4由电子得失守恒：（ ）×3+（ ）×1=（ ）×2据此计算两种气体体积；（2）生成的氮氧化物又和氧气反应生成硝酸，整个反应过程中Cu失去电子的物质的量等于氧气得到电子的物质的量，据此计算氧气体积．