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14.水的电离过程为H2OH++OH－，在不同温度下其平衡常数为K（25C）＝1.0×10－14，K（35C）＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是（　　）

A.C(H+)随着温度的升高而降低

B.在35C 时，C(H+)>C(OH－)

C.水的电离度α(25C)＞α(35C)

D.水的电离是吸热的

D

练习册系列答案
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（2000?上海）水的电离过程为H2O?H++OH-，在不同温度下其平衡常数为Kw（25℃）=1.0×10-14，Kw（35℃）=2.1×10-14．则下列叙述正确的是（　　）
水的电离过程为H2O?H++OH-，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14．则下列叙述中正确的是（　　）
水的电离过程为H2O?OH-+H+，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1×10-14、K（35℃）=2.1×10-14．则下列叙述中正确的是（　　）
水的电离过程为H2O?H++OH─，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14，则下列叙述正确的是（　　）
水的电离过程为H2O?H++OH-，不同温度下其平衡常数为KW（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14．下列叙述正确的是（　　）

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