Question

【题目】对下列实验事实的解释或结论不正确的是( )

	操作、现象	解释或结论
A	向饱和Na2CO3溶液中通入少量CO2无浑浊出现	生成NaHCO3量少未使溶液饱和
B	用NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，滴定终点时俯视读数	测定盐酸浓度偏低
C	向氯化钡溶液通入过量SO2无明显现象，再①通氯气 ②通氨气，两种操作均会产生白色沉淀	白色沉淀①为硫酸钡，②为亚硫酸钡
D	向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	在相同条件下，溶解度Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：A、碳酸氢钠的溶解度较碳酸钠小，向饱和Na2CO3溶液中通入少量CO2无浑浊出现，说明生成NaHCO3量少未使溶液饱和，故A正确；B、用NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，滴定终点时俯视读数，导致标准溶液的体积偏少，根据c(待测)=，盐酸浓度偏低，故B正确；C、氯气能够将二氧化硫氧化为硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，二氧化硫与氨气反应生成亚硫酸铵，进而生成亚硫酸钡沉淀，故C正确； D、向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，因为氢氧化钠过量，过量的氢氧化钠与氯化铁反应生成红褐色沉淀，故D错误；故选D。