题目内容
下列图示实验操作,能达到目的的是
A
某无色溶液,其中可能存在的离子有:Na+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Al3+、AlO2-、
S2-、SO32-、CO32-、SO42-,现取该溶液进行实验,实验结果如下:
试回答下列问题:
(1)生成沉淀甲的离子方程式为: 。
(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 。
(3)已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸汽和HBr),请你设计实验逐一鉴别这两种成分,将所需试剂以及现象填入下表(表中每一行对应正确即可得分)
步骤 | 实验目的 | 试剂 | 现象 |
1 | |||
2 | |||
3 | 检验CO2 | 澄清石灰水 | 溶液变浑浊 |
(4)综上所述,该溶液肯定存在的离子有: 。
(5)针对溶液中可能存在的离子,用实验证明是否存在的方法是 。
在100℃时,将0.40 mol NO2气体充入2 L密闭容器中,每隔一段时间对该容器的物质进行测量,得到的数据如下表:
时间(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)(mol) | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)(mol) | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
下列说法中正确的是( )
A.反应开始20 s内NO2的平均反应速率是0.0025 mol·L-1·s-1
B.80 s时混合气体的颜色与60 s时颜色相同,比40 s时的颜色深
C.80 s时向容器内加0.32 mol He,同时将容器扩大为4 L,则平衡不移动
D.若起始投料为0.20 mol N2O4,相同条件下达到平衡,则各组分的含量与原平衡相同