题目内容
【题目】FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（ ）
A．1:6 B．1:7 C．2:11 D．16:25
【答案】B
【解析】
试题分析：令参加反应的FeS为1mol，则溶液中Fe2（SO4）3为1/3mol，Fe（NO3）3为1/3mol，反应中Fe元素、S元素化合价升高，N元素化合价降低，设NO2、N2O4、NO的物质的量分别为amol、amol、amol，根据电子转移守恒可得：1×（3-2）+1×[6-（-2）]=a×（5-4）+a×（5-4）×2+a×（5-2），解得：a=1.5，所以NO2、N2O4、NO的物质的量分别为1.5mol、1.5mol、1.5mol，则起氧化剂作用的HNO3为：1.5mol+1.5mol×2+1.5mol=6mol，起酸的作用的硝酸生成Fe（NO3）3，则起酸的作用的硝酸为：1/3mol×3=1mol，参加反应的硝酸为6mol+1mol=7mol，则实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为：1mol：7mol=1：7，答案选D。
【名师点晴】该题难度中等，利用电子转移守恒与元素守恒计算是关键，注意守恒思想在氧化还原反应计算中的运用，试题培养了学生的化学计算能力。守恒法解题的思维流程：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。（2）找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)。（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。
