Question

请完成下列表格的填空：

	分子	键的极性	键角	空间构型	分子极性
单原子分子	He、Ne	—	—	—
双原子分子	H2		—
	HCl		—
三原子分子	H2O
	CO2
四原子分子	BF3
	NH3
五原子分子	CH4
	CH3Cl

根据以上分析结果，试推测以上哪些物质易溶于水____________________　　。?

Answer 1

解析：本题着重考查分子的极性与键的极性以及分子空间构型之间的关系。由非极性键构成的分子一般都是非极性分子。由极性键构成的分子，若能空间对称，分子中电荷则不显电性，分子则无极性，这样的空间对称有三种：一是直线形对称，键角为180°，常见的分子有：CO₂、CS₂、C₂H₂等；二是平面对称，键角为120°，分子构型为平面正三角形，常见的分子有BF₃、BBr₃等；三是立体对称，键角为109°28′，分子构型为正四面体，常见有CH₄、CCl₄、SiCl₄等。?

根据相似相溶原理，易溶于水的有：HCl、NH₃、CH₃Cl。?

答案：

	分子	键的极性	键角	空间构型	分子极性
单原子分子	He、Ne	—	—	—	非极性分子
双原子分子	H2	非极性键	—	直线形	非极性分子
	HCl	极性键	—	直线形	极性分子
三原子分子	H2O	极性键	104°31	角形	极性分子
	CO2	极性键	180°	直线形	非极性分子
四原子分子	BF3	极性键	120°	平面三角形	非极性分子
	NH3	极性键	107°18′	三角锥形	极性分子
五原子分子	CH4	极性键	109°28′	正四面体形	非极性分子
	CH3Cl	极性键	—	四面体	极性分子

易溶于水的有：HCl、NH₃、CH₃Cl。