Question

1.6g氢氧化钠恰好与40mL的硫酸完全反应，则硫酸的物质的量浓度为（　　）

A．0.1mol?L^-1

B．0.2mol?L^-1

C．0.5mol?L^-1

D．1mol?L^-1

Answer 1

分析：根据n=

m

M

计算氢氧化钠的物质的量，由2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O可知H₂SO₄的物质的量，再由c=

n

V

来计算硫酸的物质的量浓度．

解答：解：1.6g氢氧化钠的物质的量

1.6g

40g/mol

=0.04mol．
由2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O可知
 2       1
0.04mol  0.02mol
所以H₂SO₄的物质的量为0.02mol，硫酸的体积为40ml．
所以硫酸的物质的量浓度为

0.02mol

0.04L

=0.5mol/L．
故选：C．

点评：考查物质的量浓度的计算，比较简单，旨在考查学生对基础知识的掌握．利用氢氧化钠质量及化学反应方程式来计算H₂SO₄的物质的量的计算是解答本题的关键．