Question

已知0.02mol?L^-1CH₃COOH溶液和0.01mol?L^-1NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性，则该混合液中微粒浓度关系正确的（　　）

A．c （CH₃COO^-）＞c （Na⁺）

B．c （Na⁺）+c （H⁺）?c （OH^-）+c （CH₃COOH）+c （CH₃COO^-）

C．c （CH₃COOH）＞c （CH₃COO^-）

D．c （CH₃COOH）+c （CH₃COO^-）=0.01 mol?L^-1

Answer 1

分析：0.02mol?L^-1CH₃COOH溶液和0.01mol?L^-1NaOH溶液以等体积混和反应后溶液中的溶质为等量的CH₃COOH、CH₃COONa，溶液呈酸性，则酸的电离大于醋酸根离子水解，以此来解答．

解答：解：0.02mol?L^-1CH₃COOH溶液和0.01mol?L^-1NaOH溶液以等体积混和反应后溶液中的溶质为等量的CH₃COOH、CH₃COONa，
A．溶液显酸性，电离大于水解，则c （CH₃COO^-）＞c （Na⁺），故A正确；
B．由电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故B错误；
C．溶液显酸性，电离大于水解，则c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故C错误；
D．由物料守恒可知，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.01 mol?L^-1，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系，明确混合后溶液中的溶质是解答的关键，注意溶液为酸性判断电离大于水解，题目难度中等．