Question

根据下面方程式完成填空：KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用双线桥表示电子转移的方向和数目

（2）该反应中的

氯

元素被氧化，

高锰酸钾

是氧化剂，

氯气

是氧化产物，

盐酸

发生氧化反应．
（3）该反应中，氧化剂与还原剂物质的量的比为

1：10

．
（4）反应中若有71克Cl2生成，则被氧化的HCl质量为

73克

．
（5）如反应转移了0.3mol 电子，则产生的气体在标准状况下的体积为

3.36L

．

Answer 1

分析：（1）氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目；
（2）在氧化还原反应中，化合价升高元素被氧化，发生氧化反应，对应产物是氧化产物，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；
（3）根据化学方程式结合氧化剂、还原剂的概念以及量的多少来计算；
（4）根据化学方程式进行计算即可；
（5）根据方程式中电子转移和氯气量之间的关系来计算回答．

解答：解：（1）根据反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中元素化合价的变化，可得该反应电子转移的方向和数目如下所示：
，故答案为：
（2）在该氧化还原反应中，化合价升高Cl元素被氧化，所以HCl发生氧化反应，对应产物Cl₂是氧化产物，化合价降低元素所在的反应物KMnO₄是氧化剂，
故答案为：氯；高锰酸钾；氯气；盐酸；
（3）在该氧化还原反应中，化合价降低的Mn元素所在的反应物KMnO₄是氧化剂，盐酸是还原剂，参加反应的16mol盐酸中，只有10mol做还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：10，故答案为：1：10；
（4）在该氧化还原反应中，生成5mol氯气会有10mol盐酸被氧化，所以当反应中若有71克Cl₂生成，即生成0.1mol氯气，被氧化的氯化氢的物质的量为2mol，质量是2mol×36.5g/mol=73g，故答案为：73g；
（5）根据，可以知道当产生5mol氯气时，转移电子是10mol，所以如果反应转移了0.3mol 电子，则生成0.015mol的氯气，体积是22.4L/mol×0.015mol=3.36L，故答案为：3.36L．

点评：本题考查氧化还原反应的特征和实质以及根据化学方程式的计算知识，是对教材知识的考查，难度不大．