题目内容
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液:K+、Na+、SO42-、S2O32- |
B.澄清透明溶液:Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42- |
C.使酚酞变红色的溶液:NH4+、K+、AlO2-、NO3- |
D.含0.1mol·L-1 KI的溶液:Fe3+、Na+、NO3-、Cl- |
B
解析试题分析:A、水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液,水的电离受到抑制,可能为酸性溶液,也可能为碱性溶液,S2O32-能与H+反应,不能大量共存;B、Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-互不反应,可以大量共存;C、使酚酞变红色的溶液呈碱性,NH4+与OH?反应,不能大量共存;D、Fe3+能氧化I?,不能大量共存。
考点:本题考查离子共存。
练习册系列答案
相关题目
某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。请根据图像推断,下列说法中不正确的是(已知HCO3-与AlO2-在溶液中不能共存)
A.M点时生成的CO2为0 mol |
B.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2 |
C.V1:V2=1:4 |
D.a段表示的离子方程式为:AlO2- +H+ + H2O=Al(OH)3↓ |
在指定的条件下,下列各组离子能大量共存的是( )
A.使甲基橙变红的溶液中:Fe2+、Na+、I-、NH4+ |
B.强碱性溶液中:K+、Na+、ClO-、S2- |
C.0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液中:H+、Na+、Cl-、SO42- |
D.由H2O电离出的c(H+)=10-11mol/L溶液中:Na+、HCO3-、AlO2-、SO42- |
下列说法正确的是( )
A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 |
B.强电解质的水溶液中不存在电解质分子 |
C.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 |
D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同,电离程度也就相同 |
下列离子方程式正确的是
A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液: |
B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基: |
C.苯酚钠溶液中通入少量 |
D.Na与乙醇反应: |
下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是
A.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag |
B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- |
C.用石墨作电极电解AlCl3溶液:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- |
D.亚硫酸氢钠溶液显酸性:NaHSO3=Na++H++ SO32- |
下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是
A.c(H+)=mol/L的溶液中:NO3—、NH4+ 、K+、Na+ |
B.苯酚钠溶液中:HCO3—、Na+、K+、CH3COO- |
C.铁与稀硫酸反应制取H2后的溶液中:K+、AlO2—、SO42—、Br- |
D.新鲜的空气:SO2、NO、N2、NH3 |
下列离子方程式正确的是
A.乙酸与碳酸钠溶液反应:2H++CO32—="=" CO2↑+H2O |
B.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应:CH3COOH+OH- → CH3COO-+H2O |
C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5O-+CO2+H2O →2C6H5OH+CO32— |
D.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热:HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO32—+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O |
在混合体系中,确认化学反应先后顺序有利于问题的解决,下列反应先后顺序判断正确的是
A.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2:I-、Br-、Fe2+ |
B.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+ |
C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2:KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3 |
D.在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32- |