题目内容

在含amol Ca(OH)2的石灰水中，缓慢地通入bmol CO2气体，实验过程中开始白色沉淀增多，后又部分消失，如果CO2充分被吸收，则最后得到的白色沉淀质量是(    )
A．100(2a-b)g?B．100(b-a)g
C．100(a-b)g?D．100（2b-a）g
   
A
   
根据反应：CO2 +Ca(OH)2CaCO3↓+H2O
Amol  amol     amol
CaCO3   +   CO2+H2OCa(HCO3)2
(b-a)mol   (b-a)mol
所以最后得到的白色沉淀质量为［a-(b-a)］×100 g=100(2a-b)g
练习册系列答案
相关题目
下列保存物质的方法正确的是(    )
A．氢氟酸应保存在塑料盖的玻璃瓶中
B．浓盐酸一定要存放在棕色瓶中，可防止挥发
C．液溴应盛放在橡胶塞的棕色瓶中
D．固态碘应放在广口瓶中
下列说法正确的是（   ）
A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
B．SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应
C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强
D．CO2通入水玻璃中可得原硅酸
某化学兴趣小组对过量炭粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。

（1）假设该反应的气体产物全部是二氧化碳。
（2）设计方案：将一定量氧化铁在隔绝氧气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
（3）查阅资料：氮气不与炭、氧化铁发生反应，可用来隔绝氧气。
（4）实验：
操作步骤和实验现象
简答
①称取3.2 g氧化铁与2 g炭粉均匀混合，放入48.48 g的玻璃管中，按上图装置连接
①写出装置中编号仪器的名称：
A__________，B__________
②加热前，先通入一定量纯净、干燥的氮气
②其目的是_______________
③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊
③该现象说明__________
④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24 g
—
(5)数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为_________g,氧元素质量为____________g。
（6）结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是_____________________________。
要分离CO、CO2并分别得到干燥的气体，某学生设计了如图装置，其中a是铁夹，b是分液漏斗玻璃活塞。

(1)甲容器中盛­­­­­_______溶液，乙容器中盛_______溶液，丙容器盛_______溶液。
(2)实验时关闭_______ (a、b)，打开_______ (a、b)，发生反应的化学方程式是_______，这样得到的气体是_______。
(3)当分离完一种气体后，关闭_______ (a、b)，打开_______ (a，b)，发生反应的化学方程式是______________，这样得到的气体是_______。
实验室保存下列药品的方法正确的是_________（填代号）。?
A．少量金属钾保存在煤油中?
B．少量白磷保存在CS2中?
C．水玻璃保存在带玻璃塞的细口瓶中?
D．液溴保存在细口瓶中，并在瓶中加少量水?
E.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中?
F.KOH溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中?
石灰石中含主要杂质为石英，该石灰石在下列工业生产中其杂质也参加有益的化学反应的是   
A．烧制石灰
B．制普通玻璃
C．炼铁
D．制铜
两个原硅酸分子的OH原子团之间可以相互作用脱去一分子水：2H4SiO4H6Si2O7+H2O，原硅酸的结构式为 ，则在所得的H6Si2O7分子结构中，含有Si—O键的数目为 （   ）
A．5B．6C．7D．8

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