题目内容
【题目】下列实验方案中,能达到相应实验目的的是
A | B | C | D | |
方案 | ||||
目的 | 利用乙醇的消去反应制取乙烯 | 收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 | 验证溴乙烷发生消去反应产生的乙烯 | 实验室制备乙酸乙酯 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A、乙醇和浓硫酸混合制取乙烯需要加热到170℃,温度计测量混合溶液温度,所以温度计水银球位于混合溶液中,故A错误;B、乙烯的密度与空气接近,应选用排水法收集,图中收集方法不合理,故B错误;C、溴乙烷在NaOH的醇溶液中发生消去反应,生成乙烯,乙醇易挥发,所以乙烯中混有乙醇,乙醇也能使酸性高猛高锰酸钾溶液褪色,所以先用水吸收乙醇,再用高锰酸钾检验乙烯,溶液褪色,说明有乙烯生成,故C正确;D、为了防止倒吸,图中的导管不能伸到液面以下,故D错误。故选C。
练习册系列答案
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【题目】N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) △H =+Q kJ/mol (Q>0),某温度下,向2L的密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:
时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/mol/L | 5.0 | 3.5 | 2.5 | 2.5 |
下列说法正确的是
A. 500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/(L·s)
B. 该温度下的平衡常数K =125
C. 反应达平衡时,吸收的热量为5Q kJ
D. 其他条件不变,若开始时c(N2O5)=10mol/L,则达平衡后c(N2O5)=5mol/L