题目内容
【题目】铁除去废水中硝酸盐已成为环境修复研究的热点之一。某课题组拟探究影响铁除去硝酸盐速率的外界因素,设计如下实验方案:
实验 | 2 g 铁形状 | 0.1 mol·L-1 的KNO3溶液 | 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液 | 蒸馏 水体积 | 恒温 水浴 | 1 h NO 除去率 |
1 | 粉末 | 20 mL | 20 mL | 0 | 20 ℃ | a |
2 | 颗粒 | 20 mL | 20 mL | 0 | 20 ℃ | b |
3 | 粉末 | 20 mL | 10 mL | V mL | 20 ℃ | c |
4 | 粉末 | 20 mL | 20 mL | 0 | 30 ℃ | d |
回答下列问题:
(1)在pH=2.5的废水中,24 h后,铁粉使除去率约100%,产物为Fe3O4、。写出该反应的离子方程式:_________________________________________________。
(2)上述实验中,V=________,理由是_____________________。
(3)由表中数据可知,a________b(填“>”“<”或“=”)。
(4)若a>c,可得出的结论是______________________________。
(5)设计实验1和实验4的目的是______________________。
【答案】3Fe++2H++H2O===Fe3O4+10根据控制变量实验要求,确保溶液总体积相等>酸性越强,NO除去率越高探究温度对NO除去率的影响
【解析】
(1)可用元素补给法书写陌生方程式,首先根据题意有Fe+NO→Fe3O4+NH,结合还原剂失去的电子数等于氧化剂得到的电子数可配得:3Fe+NO→Fe3O4+NH,明显方程式左边要补4个H和1个O,超过H2O中氢氧比例,酸性环境用H+补H,用H2O补O,得到:3Fe+NO+H++H2O→Fe3O4+NH,配平即可,故答案为3Fe+NO+2H++H2O===Fe3O4+NH ;(2)根据控制变量的思想,若要保证KNO3浓度不变,实验总体积需要相同,每次实验总体积均为40 mL,所以V=10 mL,故答案为:10、根据控制变量实验要求,确保溶液总体积相等;(3)粉末表面积更大,反应速率更快,除去率更高,所以a>b;(4)1、3两组实验不同之处只有硫酸的浓度,1组酸性更强因此结论是酸性越强,NO3-除去率越高,故答案为:酸性越强,NO3-除去率越高;(5)1、4两组实验的区别是温度不同,即探究温度对NO3-除去率的影响。
【题目】已知下列元素的原子半径
原子 | N | S | O | Si |
半径/10-10m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
根据以上数据,磷原子的半径可能是
A.0.80×10-10mB.1.10×10-10mC.1.20×10-10mD.0.70×10-10m