Question

£¨14·Ö£©¹¤ÒµÉÏÒÔ°±ÆøΪԭÁÏ£¨²¬îîºÏ½ðÍøΪ´ß»¯¼Á£©´ß»¯Ñõ»¯·¨ÖÆÏõËáµÄ¹ý³ÌÈçÏ£º

£¨1£©ÒÑÖª·´Ó¦Ò»¾­·¢Éú£¬²¬îîºÏ½ðÍø¾Í»á´¦ÓÚºìÈÈ״̬¡£Ð´³ö°±´ß»¯Ñõ»¯µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ                    ¡£µ±Î¶ÈÉý¸ßʱ£¬»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýKÖµ          £¨Ìî¡°Ôö´ó¡±¡¢¡°¼õС¡±¡¢¡°ÎÞÓ°Ï족£©¡£

£¨2£©ÏõË᳧βÆø³£ÓõĴ¦Àí·½·¨ÊÇ£º´ß»¯»¹Ô­·¨£º´ß»¯¼Á´æÔÚʱÓÃH₂½«NO₂»¹Ô­ÎªN₂¡£

ÒÑÖª£º2H₂£¨g£©+O₂£¨g£©=2H₂O£¨g£©¡÷H=-483£®6 kJ£¯mol

N₂£¨g£©+2O₂£¨g£©=2NO₂£¨g£©  ¡÷H=+67£®7 kJ£¯mol

H₂O£¨1£©=H₂O£¨g£©  ¡÷H=+44£®0 kJ£¯mol

Ôò8g H₂Ç¡ºÃ½«NO₂ת»¯³ÉN₂ºÍH₂O£¨1£©Ê±¡÷H=          ¡£

£¨3£©°±ÆøÊÇÖÆÈ¡ÏõËáµÄÖØÒªÔ­ÁÏ£¬ºÏ³É°±·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽÈçÏ£ºN₂+3H₂2NH₃£¬¸Ã·´Ó¦Ôڹ̶¨ÈÝ»ýµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖнøÐС£

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A£®ÈÝÆ÷ÄÚN₂¡¢H₂¡¢NH₃µÄŨ¶ÈÖ®±ÈΪl£º3£º2 

B£®

C£®ÈÝÆ÷ÄÚѹǿ±£³Ö²»±ä  

D£®»ìºÏÆøÌåµÄÃܶȱ£³Ö²»±ä

¢ÚÈôÔÚºãÎÂÌõ¼þÏ£¬½«N₂ÓëH₂°´Ò»¶¨±ÈÀý»ìºÏͨÈëÒ»¸öÈÝ»ýΪ2 L¹Ì¶¨ÈÝ»ýµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬5 minºó·´Ó¦´ïƽºâʱ£¬n£¨N₂£©=1£®2 mol£¬n£¨H₂£©=1£®2 mol£¬  n£¨NH₃£©=0£®8 mol£¬Ôò·´Ó¦ËÙÂÊv£¨N₂£©=           £¬Æ½ºâ³£Êý=       £¨±£ÁôÁ½Î»Ð¡Êý£©¡£Èô±£³ÖÈÝÆ÷µÄζȺÍÈÝ»ý²»±ä£¬½«ÉÏÊöƽºâÌåϵÖеĻìºÏÆøÌåµÄŨ¶ÈÔö´ó1±¶£¬Ôòƽºâ     £¨ÌîÏò×ó¡¢ÏòÓÒ»ò²»Òƶ¯£©Òƶ¯¡£

 

Answer 1

¡¾´ð°¸¡¿

£¨1£©4NH₃+5O₂4NO+6H₂O £¨2·Ö£©¼õС£¨2·Ö£©£¨2£©£­1210.9 kJ/mol£¨2·Ö£©

£¨3£©¢ÙBC£¨2·Ö£©¢Ú0.04mol¡¤L^-1¡¤min^-1£¨2·Ö£©  1.23£¨2·Ö£©ÏòÓÒ£¨2·Ö£©

¡¾½âÎö¡¿±¾Ì⿼²é»¯Ñ§·´Ó¦ÖеÄÄÜÁ¿±ä»¯ºÍ»¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂʺͻ¯Ñ§Æ½ºâµÄÓйؼÆËã¡£

£¨1£©ÒÑÖª·´Ó¦Ò»¾­·¢Éú£¬²¬îîºÏ½ðÍø¾Í»á´¦ÓÚºìÈÈ״̬¡£Ð´³ö°±´ß»¯Ñõ»¯µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ4NH₃+5O₂4NO+6H₂O£¬ÓÉÓÚʳɰ±·´Ó¦ÊÇ·ÅÈÈ·´Ó¦£¬Î¶ÈÉý¸ßƽºâÏòÄæ·´Ó¦·½Ïò½øÐУ¬Æ½ºâ³£ÊýÖµ¼õС¡£

£¨2£©ÓÃH₂½«NO₂»¹Ô­ÎªN₂µÄ·½³ÌʽΪ2NO₂£¨g£©+4H₂£¨g£©= N₂£¨g£©+4H₂O£¨l£©£¬ÓÉÒÑÖª·´Ó¦2H₂£¨g£©+O₂£¨g£©=2H₂O£¨g£©¡÷H=-483£®6 kJ£¯mol¢ÙN₂£¨g£©+2O₂£¨g£©=2NO₂£¨g£©¡÷H=+67£®7 kJ£¯mol¢ÚH₂O£¨1£©=H₂O£¨g£©¡÷H=+44£®0 kJ£¯mol¢Û£¬¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉ£¬2¡Á¢Ù-¢Ú-4¡Á¢Û¿ÉµÃ2NO₂£¨g£©+4H₂£¨g£©= N₂£¨g£©+4H₂O£»¡÷H=£­1210.9kJ/mol£¬¼´8g H₂Ç¡ºÃ½«NO₂ת»¯³ÉN₂ºÍH₂O£¨1£©Ê±¡÷H=£­1210.9kJ/mol¡£

£¨3£©¢ÙÅжϴﵽƽºâµÄ±êÖ¾ÊÇ¡°»á¸Ä±äµÄÁ¿²»±äÁË£¬¾Í´ïµ½ÁËƽºâ״̬¡±¡£¹ÊA¡¢D²»ºÏÌâÒ⣬ÓÉÓÚ·´Ó¦ÈÝÆ÷µÄÌå»ý²»±ä£¬¹Ê·´Ó¦Ç°ºó»ìºÏÆøÌåµÄÃܶȱ£³Ö²»±ä£¬¼´²»»á¸Ä±äµÄÁ¿¡£

¢Ú ÏȼÆËãV(NH₃)=(0£®8 mol/2L)/5min=0.08mol¡¤L^-1¡¤min^-1,ÓÉËÙÂÊÖ®±ÈµÈÓÚ¼ÆÁ¿ÊýÖ®±È¿ÉÖª£¬V(N₂)= V(NH₃)/2=0.04mol¡¤L^-1¡¤min^-1¡£Æ½ºâʱ¸÷ÎïÖʵÄŨ¶È·Ö±ðΪc(N₂)= 1£®2 mol/2L=0.6 mol/L¡¢c(H₂)= 1£®2 mol/2L=0.6 mol/L¡¢c(NH₃)= 0£®8 mol/2L=0.4mol/L£¬ÔòK= c²(NH₃)/[ c(N₂) ¡¤c³(H₂)]= 0.4²/(0.6¡¤´íÎó£¡Á´½ÓÎÞЧ¡£³)= 1.23¡£Èô±£³ÖÈÝÆ÷µÄζȺÍÈÝ»ý²»±ä£¬½«ÉÏÊöƽºâÌåϵÖеĻìºÏÆøÌåµÄŨ¶ÈÔö´ó1±¶£¬ÔòQ== c²(NH₃)/[ c(N₂) ¡¤c³(H₂)]= 0.8²/(1.2¡¤1.2³)= 0.38<K£¬ÔòƽºâÏòÓÒÒƶ¯¡£