Question

（2008?山东）下列说法正确的是（　　）

A．SiH₄比CH₄稳定

B．O^2-半径比F^-的小

C．Na和Cs属于第 IA族元素，Cs失电子能力比Na强

D．P和As属于第 VA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄弱

Answer 1

分析：A、根据元素的非金属性强弱与氢化物的稳定性的关系；
B、根据核外电子排布相同的离子，原子序数越小，半径越大；
C、根据同一主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强．
D、根据同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强的元素，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强．

解答：解：A、因元素的非金属性越强，氢化物就越稳定，C的非金属性比Si强，所以CH₄的稳定性比SiH₄强，故A错误；
B、因核外电子排布相同的离子，原子序数越小，半径越大，所以O^2-半径比F^-的大，故B错误；
C、因同一主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，所以Cs失电子能力比Na强，故C正确；
D、因同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强的元素，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，P的非金属性比As强，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄强，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．