题目内容
【题目】常温下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L1，下列说法错误的是（ ）
A. 四种溶液的pH的大小顺序：①＞③＞④＞②
B. 将溶液①、②等体积混合所得溶液呈碱性且：c(NH4＋) ＞c(NH3·H2O)
C. 向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol·L1盐酸后，溶液中c(NH4＋)：①＜②
D. 将③、④等体积混合所得溶液中：2c(OH)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋2c(HCO3－)－c(CO32)
【答案】D
【解析】试题分析：A．氨水是弱碱溶液，NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液显示酸性，Na2CO3和NaHCO3是强碱弱酸盐，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，溶液显示碱性，物质的量浓度均为0.1molL-1，4种溶液的碱性顺序是：①＞③＞④＞②，所以pH的大小顺序：①＞③＞④＞②，A错误；B．①、②混合后pH＞7，则混合溶液中NH3H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，混合溶液中c（NH4+）＞c（NH3H2O），B正确；C．①、②中分别加入25 mL 0.1 molL-1盐酸后，得到NH4Cl和HCl的混合溶液，HCl抑制NH4+的水解，故溶液中c（NH4+）：①＜②，C正确；D、将溶液③、④等体积混合所得溶液中存在电荷守恒：2c（H+）+c（Na+）＝c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），存在物料守恒：2c（Na+）=3[c（H2CO3+c（HCO3-）+c（CO32-）]，整理两式子，得到：2c（OH-）-2c（H+）=3c（H2CO3）+c（HCO3-）-c（CO32-），D错误，答案选D。
【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 该溶液中一定含有SO42— |
B | BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸 | 有气体生成 | Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4) |
C | 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 | 产生无色气体 | Na2O2已经变质 |
D | 将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液。再向上层溶液中滴加溴水 | 实验现象1：上层溶液不变红，下层溶液紫红色 实验现象2：上层溶液变红 | 氧化性：Br2＞Fe3+＞I2 |