题目内容

如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是（   ）
A．Cl2B．O2 C．H2D．HCl
A
略
练习册系列答案
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（14分）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用 “Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ” 反应设制一个化学电池，如图所示，已知该电池在外电路中，电流从a极流向b极。请回答下列问题：

（1）b极是电池的      极，材料是      ，该极上出现的现象是                  ，写出该电极的反应式                   。
（2）a可能为           
A、铜   B、银  C、铁 D、石墨
（3）c溶液是          
A、CuSO4溶液    B、AgNO3溶液    C、酒精溶液
（4）若该反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成Ag为          克。
某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为1︰1。用石墨做电极电解该溶液时，下列叙述不正确的是
A．阴极只析出H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2
C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后为7
（6分）如图所示的电解装置中，A池盛有200mL饱和KCl溶液，B池盛有200ml饱和CuSO4溶液，四个电极都用惰性材料制成，通电一段时间后，B池中阴极增重0.64g，求：

（1）写出A、B两池中阳极电极反应式
（2）计算标准状况下气体各为多少升？
用Pt电极电解含有和均为0.1mol的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与电路中通过电子的物质的量关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（ ）
A．>>
B．>>
C．>>
D．>>
以Pt作电极，用电源串联电解分装在两个烧杯里的200mL 0.3mol/L NaCl溶液和300ml  0.1mol/L的AgNO3溶液，过一段时间取出电极，将两杯溶液混合，则对混合溶液的pH判断正确的是（ ）：           
A．小于7B．大于7C．等于7D．大于或等于7
某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是
 
A．电解过程中，铜电极上有H2产生
B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑
C．电解开始时，石墨电极上有铜析出
D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
在同温同压下，用惰性电极电解下列物质的水溶液，当消耗相同电量时在两极产生的气体总体积最大的是
A．NaOH溶液B．CuCl2溶液C．CuSO4溶液D．NaCl溶液
用指定材料做电极电解一定浓度的甲溶液，然后加入物质乙，能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度，符合上述条件的组合是
 
阳极
阴极
溶液甲
物质乙
A．



固体
B．


H2SO4
H2O
C．



稀盐酸
D]
粗铜
精铜
CuSO4
Cu(OH)2

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