题目内容
【题目】盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中.HCl极易溶于水,工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸.
(1)用12.0mol/L浓盐酸配置230mL 0.3mol/L的稀盐酸,需要浓盐酸的体积为mL(结果保留1位小数);
(2)溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、、 .
(3)溶液稀释过程中有以下操作:
a.量取浓盐酸和一定体积的水,在烧杯中稀释;
b.计算所需浓盐酸的体积;
c.上下颠倒摇匀;
d.加蒸馏水至刻度线1﹣2cm地方,改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;
e.将稀释液转移入容量瓶,洗涤烧杯和玻璃棒,并将洗涤液转移入容量瓶,振荡;
以上正确的操作顺序为 .
(4)实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
a.量取浓盐酸时俯视:;
b.量取浓盐酸后,清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶:;
c.实验前,容量瓶中有少量残留蒸馏水:;
(5)标准状况,1L水中通入aL HCl气体,忽略盐酸溶液中HCl的挥发,得到的盐酸溶液密度为b g/mL,物质的量浓度为mol/L.
【答案】
(1)6.3
(2)250mL容量瓶;胶头滴管
(3)baedc
(4)偏小;偏大;不变
(5)
【解析】解:(1)用12.0mol/L浓盐酸配置230mL 0.3mol/L的稀盐酸,应选择250mL容量瓶,设需要浓盐酸体积V,则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算得:12.0mol/L×V=250mL×0.3mol/L,解得V=6.3mL;故答案为:6.3;(2)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀,用到的仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶,配制230mL 0.3mol/L的稀盐酸,应选择250mL体积容量瓶,还缺少的仪器:250mL容量瓶;胶头滴管;
故答案为:250mL容量瓶;胶头滴管;(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、摇匀、装瓶贴标签,所以正确的顺序为:baedc;
故答案为:baedc;(4)a.量取浓盐酸时俯视,导致量取的浓盐酸体积偏小,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏小;
故答案为:偏小;
b.量取浓盐酸后,清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶,导致量取的浓盐酸体积偏大,溶质的物质的量偏大,溶液浓度偏大;
故答案为:偏大;
c.实验前,容量瓶中有少量残留蒸馏水,对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响,溶液浓度不变;
故答案为:不变;(5)标准状况下的a L 氯化氢气体的物质的量为:n(HCl)= =
mol,该HCl的质量为:36.5g/mol×
mol=
g,
1L水的质量约为1000g,则该盐酸质量为:1000g+ g,
该盐酸的体积为: =
mL,
所以该盐酸的物质的量浓度为:c(HCl)= =
mol/L;
故答案为: ;
(1)依据配制溶液体积选择容量瓶规格;依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸体积;(2)依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器;(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签,据此排序;(4)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,依据C= 进行误差分析;(5)先根据n=
计算出标准状况下aL氯化氢的物质的量,然后根据m=nM计算出氯化氢的质量,1L水的质量约为1000g,从而可知溶液质量,再根据V=
计算出所得溶液体积,最后根据c=
计算出该盐酸的物质的量浓度.
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