题目内容

原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是
①电极（负极与正极：金属活动性不同）、②电解质溶液、③闭合回路、④灯泡
A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④
B
考查原电池的构成，构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属和非金属，导线相连并插入到电解质溶液中，所以答案选B。
练习册系列答案
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把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a上发生氧化反应；c、d相连，d上有气体逸出；a、c相连，a极减轻；b、d相连，H+向b极移动。则四种金属的活动顺序为（    ）
A．a>b>c>dB．a>c>b>dC．a>c>d>bD．b>d>c>a
下图是某同学做Zn-Cu原电池实验所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．④⑤⑥
（8分）现有如下两个反应:
（A）NaOH + HCl="===" NaCl + H2O   （B）Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
（1）根据两反应本质, 判断能设计成原电池的是           。
（2）根据你的选择完成下列问题：
正极材料：             ；负极材料：             
电解质：                  。
正极反应式为：                         
负极反应式为：                         
（10分） I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：
（1）铁锅的锈蚀是       腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。
（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：                               
II．①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：
Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。
请在答题卡上画出能够实验这一反应的装置图，并在图中进行必要的标注。
②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：                                     
关于如图所示装置的叙述，正确的是(　　)
A．锌是正极，逐渐溶解
B．硫酸根物质的量不断减小
C．阳离子向正极移动
D．电子从铜片经导线流向锌片
右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是
A．电子由铜片通过导线流向锌片
B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色
C．锌片逐渐溶解
D．该装置能将电能转变为化学能
某化学研究小组将锌片和铜片插入某种电解质溶液，锌片和铜片用导线相连，形成原电池装置。

（1）若电解质溶液是稀硫酸，则发生氧化反应的是　　　　极（填“锌”或“铜”，下同），溶液中的H+ 移向　　　　极，铜极上的电极反应式是　　　　。
（2）若电解质溶液是硫酸铜溶液，铜极上的电极反应式是 　 ，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则电解质溶液质量增加　　　　g。
Mg-AgCl电池是一种用海水激活的一次电池，在军事上用作电动鱼雷的电源。电池的总反应可表示为：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag。下列关于该电池说法错误的是
A．该电池工作时，正极反应为：2AgCl+2e-=2Cl-+2Ag
B．镁电极作该电池负极，负极反应为：Mg-2e-=Mg2+
C．当有24g Mg被氧化时，有108 g Ag被还原
D．装备该电池的鱼雷在水中行进时，海水作为电解质溶液

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