题目内容
【题目】将浓度为0.1molL﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
A.c（H+）
B.Ka（HF）
C.
D.
【答案】D
【解析】解：A、因HF为弱酸，则浓度为0.1molL﹣1HF溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不断减小，故A错误； B、因电离平衡常数只与温度有关，则Ka（HF）在稀释过程中不变，故B错误；
C、因稀释时一段时间电离产生等量的H+和F﹣ ， 溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比值不变，但随着稀释的不断进行，c（H+）不会超过10﹣7molL﹣1 ， c（F﹣）不断减小，则比值变小，故C错误；
D、因Ka（HF）= 
，当HF溶液加水不断稀释，促进电离，c（F﹣）不断减小，Ka（HF）不变，则 
增大，故D正确；
故选：D．
根据HF属于弱电解质，则在加水不断稀释时，电离程度增大，电离平衡保持向正反应方向移动，并注意温度不变时，电离平衡常数不变来解答．
【题目】维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6 ． 人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．维生素C易被空气中的氧气氧化．在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mgL﹣1左右．某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量．下面是测定实验分析报告，请填写有关空白．
（1）测定目的：测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量． 测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I﹣ ．
实验用品：①仪器：（自选，略）．
试剂：指示剂（填名称）、浓度为7.5×10﹣3 molL﹣1的标准碘溶液、蒸馏水等．
（2）实验过程： ①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．
②打开橙汁包装，目测：颜色﹣﹣橙黄色，澄清度﹣﹣好．用（填仪器名称）向锥形瓶中量入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．
③用左手控制滴定管的（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ， 直到滴定终点，滴定至终点的现象是 ．
（3）数据记录与处理：如图1为某一次滴定管滴定前液面，其读数值为mL图2为滴定结束液面，则本次滴定过程共使用了mL标准碘溶液 几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的体积（mL） | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
则此橙汁中维生素C的含量是mgL﹣1 ．
（4）问题讨论：取标准碘溶液的滴定管洗涤之后直接装液开始滴定，则测定结果 ． （填“偏高”、“偏低”、“无影响”） 
