Question

同温同压下，等质量的O₂和SO₂的．（　　）

• A、分子个数比为1：2
• B、密度比为1：2
• C、体积比为1：1
• D、所含原子个数比为1：1

Answer 1

分析：令O₂和SO₂的质量为1g，根据n=

m

M

计算各自物质的量，
A．由N=nN_A可知，分子数目之比等于物质的量之比；
B．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比；
C．同温同压下，体积之比等于物质的量之比；
D．结合分子式计算原子物质的量，据此判断．

解答：解：令O₂和SO₂的质量为1g，则：氧气的物质的量=

1g

32g/mol

=

1

32

mol，二氧化硫的物质的量=

1g

64g/mol

=

1

64

mol
A．由N=nN_A可知，分子数目之比等于物质的量之比=

1

32

mol：

1

64

mol=2：1，故A错误；
B．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，故氧气与二氧化硫的密度之比=32g/mol：64g/mol=1：2，故B正确；
C．同温同压下，体积之比等于物质的量之比，故等质量的O₂和SO₂的体积之比=

1

32

mol：

1

64

mol=2：1，故C错误；
D．等质量的O₂和SO₂的含有原子数目之比=

1

32

mol×2：

1

64

mol×3=4：3，故D错误，
故选B．

点评：本题考查物质的量相关计算，难度不大，注意物质的量与质量、体积、密度、粒子数目的计算公式的运用，以及对阿伏加德罗定律及推论的理解和应用．