题目内容

除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3，下列最合理的方法是（　　）
A、加入适量NaOH溶液B、加热到固体质量不变C、加入适量HCl溶液D、加入适量CaCl2溶液
分析：NaHCO3受热易分解生成Na2CO3，则加热时既除去杂质又不引入新杂质，以此来解答．
解答：解：A．加入适量NaOH溶液，会引入新杂质NaOH，故A不选；
B．加热到固体质量不变，NaHCO3受热易分解生成Na2CO3，符合除杂原则，故B选；
C．加入适量HCl溶液，与碳酸钠反应，将原物质除去，不符合除杂原则，故C不选；
D．加入适量CaCl2溶液，与碳酸钠反应，将原物质除去，不符合除杂原则，故D不选；
故选B．
点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考查，侧重除杂的考查，把握物质的性质及除杂的原则为解答的关键，选项A为解答的易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
碳酸钠和碳酸氢钠是常见的含碳化合物，在生产、生活和化学实验中有着重要的用途．
（1）通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl气体，其反应的化学方程式为
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
，不用NaOH溶液的原因是（用化学方程式表示，下同）
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
，不用饱和Na2CO3溶液的原因是
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
．请从以上三个化学反应方程式中任选一个，写出其对应的离子反应方程式：
HCO3-+H+═CO2↑+H2O
HCO3-+H+═CO2↑+H2O
．
（2）小华同学向NaOH溶液中直接通入CO2气体的方法制备Na2CO3溶液，由于通入CO2的量难以控制，常混有NaOH或NaHCO3．请你根据反应原理：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，在不改变反应物的前提下设计一个制备方案：
将NaOH溶液分成两等份，向其中一份中通入过量的CO2，然后微热后再将另一份NaOH溶液加入到第一份中，即得到所需的Na2CO3溶液
将NaOH溶液分成两等份，向其中一份中通入过量的CO2，然后微热后再将另一份NaOH溶液加入到第一份中，即得到所需的Na2CO3溶液
．
下列实验方案的设计中，可行的是（　　）
A、用萃取的方法分离碘和四氯化碳B、用溶解、过滤的方法分离NaCl和Na2CO3固体混合物C、将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2D、加氢氧化钠溶液后过滤、洗涤、干燥，除去混在铁粉中的少量铝粉

除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3，最合理的方法是

[　　]

A．

加热

B．

加氢氧化钠溶液

C．

加盐酸

D．

加氢氧化钙
除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3，最合理的方法是(    )

A.加热             B.加氢氧化钠溶液             C.加盐酸               D.加氢氧化钙

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