Question

【题目】某次酸雨的分析数据如下：c（NH ）=2.0×10﹣4molL﹣1 ， c（Na+）=1.9×10﹣4molL﹣1 ， c（SO ）=2.8×10﹣4molL﹣1 ， c（Cl﹣）=6.0×10﹣4molL﹣1 ， c（NO ）=2.3×10﹣4molL﹣1 ． 则此次酸雨的pH约为（ ）
A.3
B.4
C.5
D.6

Answer 1

【答案】A
【解析】解：溶液中阴阳离子所带电荷相等，设氢离子浓度为C，所以c （NH ）+c （Na+）+C（H+）=c （NO ）+2×c （SO ）+c（Cl﹣），2×10﹣4mol/L+1.9×10﹣4mol/L+C（H+）=2.3×10﹣4mol/L+2×2.8×10﹣4mol/L+6×10﹣4mol/L，所以C（H+）=10﹣3 mol/L，pH=3， 故选A．