题目内容

在溴水中加入或通入下列物质：

①镁粉　②SO2　③H2S　④活性炭　⑤AgNO3溶液　⑥NaHCO3溶液　⑦NH3　⑧KI能使溶液褪色的是

[　　]

A．

全部

B．

④⑧

C．

除⑧外

D．

②③④⑤

答案：C
练习册系列答案
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水是生命之源．饮用水消毒剂作为控制水质的一个重要环节，令世人关注．
臭氧（O3）是优良的水消毒剂．但当水中含溴离子（Br-）时，臭氧可氧化溴离子（Br-）为溴酸盐（BrO
 
-
3
）．而溴酸盐（BrO
 
-
3
）是对人体有致癌作用的化合物，我国规定饮用水中BrO
 
-
3
含量在10 μg/L以下．测定BrO
 
-
3
浓度可用离子色谱法．
（1）O3氧化溴离子的原理如下：

已知HBrO是一种弱酸，O3与HBrO反应很慢，BrO
 
-
3
主要是由BrO-与O3反应生成．对影响生成BrO
 
-
3
速率的因素提出如下假设：（请你完成假设②和假设③）
假设①：反应的温度．
假设②：
溶液的pH
溶液的pH
．
假设③：
Br-的浓度（或通入O3的速率）
Br-的浓度（或通入O3的速率）
．
（2）设计实验验证假设①．验证实验操作：
a．配制250mL 50mg/L KBr溶液，加入15mL某种pH=7的缓冲溶液（维持溶液的pH基本不变），并将溶液分为2份．
b．
分别在不同温度下，（以相同的速率）通入O3（相同时间）
分别在不同温度下，（以相同的速率）通入O3（相同时间）
．
实验中要测定的量是
分别测定相同时间内生成BrO
 
-
3
的浓度
分别测定相同时间内生成BrO
 
-
3
的浓度
．实验结论是
若测得BrO
 
-
3
的浓度不同，则假设①正确，若测得BrO
 
-
3
的浓度相同，则假设①不正确
若测得BrO
 
-
3
的浓度不同，则假设①正确，若测得BrO
 
-
3
的浓度相同，则假设①不正确
．
（2010?福建）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是
铁钉表面被氧化
铁钉表面被氧化
．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应先用
d
d
选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水     b．铁粉和KSCN溶液    c．浓氨水      d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为
66.7%
66.7%
．
[探究二]
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）．

（3）装置B中试剂的作用是
检验二氧化硫是否除尽
检验二氧化硫是否除尽
．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是
C+2H2SO4（浓硫酸）
  △  
.
 
CO2 ↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（浓硫酸）
  △  
.
 
CO2 ↑+2SO2↑+2H2O
（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于
c
c
（选填序号）．
a．A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是
D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝．
D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝．
．
（7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28ml H2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由
否，用托盘天平无法称量D或E的差量．
否，用托盘天平无法称量D或E的差量．
．
（2011?黄山模拟）水是生命之源．饮用水消毒剂作为控制水质的一个重要环节，令世人关注．
（1）液氯消毒是最早的饮用水消毒方法．氯气溶于水能杀菌消毒的原因是：
生成的HClO具有强氧化性，可以杀菌
生成的HClO具有强氧化性，可以杀菌
．近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害．
臭氧（O3）是优良的水消毒剂．但当水中含溴离子（Br-）时，臭氧可氧化溴离子（Br-）为溴酸盐（BrO3-）．而溴酸盐 （BrO3-）是对人体有致癌作用的化合物，我国规定饮用水中BrO3-含量在10μg/L以下．测定BrO3-浓度可用离子色谱法．
（2）水中的氯离子（Cl-）对BrO3-测定干扰很大，需要先除去氯离子（Cl-）．用如图的装置可除去水中的氯离子（Cl-）．装置中Ag是
阳
阳
极（填电极名称），
Ag电极的电极反应式是
Ag+Cl-+e-=AgCl
Ag+Cl-+e-=AgCl
．
（3）O3氧化溴离子的原理如下：

已知HBrO是一种弱酸，O3与HBrO反应很慢，BrO3-主要是由BrO-与O3反应生成．
对影响生成BrO3-速率的因素提出如下假设：（请你完成假设②和假设③）
假设①：反应的温度．
假设②：
溶液的pH
溶液的pH

假设③：
Br- 的浓度（或通入O3的速率）
Br- 的浓度（或通入O3的速率）

（4）设计实验验证假设①．
验证实验操作：
a．配制250mL 50mg/L KBr溶液，加入 15mL 某种pH=7的缓冲溶液（维持溶液的pH基本不变），并将溶液分为2份．
b．
分别在不同温度下，（以相同的速率）通入O3 （相同时间）
分别在不同温度下，（以相同的速率）通入O3 （相同时间）

实验中要测定的量是
分别测定相同时间内生成BrO3-的浓度
分别测定相同时间内生成BrO3-的浓度

实验结论是
若测得BrO3-的浓度不同，则假设①正确，若测得BrO3- 的浓度相同，则假设①不正确
若测得BrO3-的浓度不同，则假设①正确，若测得BrO3- 的浓度相同，则假设①不正确
．
（2011?宝鸡一模）下表中实验操作能达到实验目的或得出正确结论的是（　　）
选项 实验操作 实验目的或结论
A SO2通入溴水中，溶液褪色 检验SO2的漂白性
B 向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加热2min，加入新制Cu（ OH）2再加热，无明显现象． 淀粉在酸性条件下不水解
C 将制得的溴苯粗产品与氢氧化钠溶液充分混合后分液 除去溴苯中混有的溴
D 以石墨为电极电解硫酸铜和硫酸亚铁的混合液开始时，阴极碳棒上有红色物质析出 还原性：Cu2+比Fe2+强
Ⅰ、以原油为原料生产聚乙烯的步骤如下：
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请回答：
（1）上述过程属于物理变化的是
 
（填序号）．
（2）聚乙烯塑料可以用来制造多种包装材料，聚乙烯的结构简式是
 
．
（3）将11.2L （标准状况）乙烷和乙烯的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水质量增加了5.6g．溴水质量增加的原因是（用化学方程式表示）：
 
．
原混合气体中，乙烷与乙烯的物质的量之比是
 
．
Ⅱ、实验室用下图所示装置制取乙酸乙酯． 请回答：
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（1）在试管A 中先加3mL 乙醇，然后边振荡边加入 2mL 浓硫酸和2mL 乙酸，它们之间发生反应的化学方程式为：
 
．
（2）加热一段时间后，可以看到试管B的液面
 
（填“上”或“下”）有透明的、不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味．
（3）B 试管中的导管不伸入液面下的原因是
 
（填序号）．
①防止溶液倒吸         ②避免反应过快．

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