Question

已知Br₂+ 2Fe²⁺ = 2Fe³⁺+ 2 Br^-，当向含1 molFeBr₂溶液中逐渐通入Cl₂，溶液中有一半的Br^-氧化时，下列判断不正确的是

A．反应前后溶液的颜色发生了改变

B．反应后溶液中c(Cl^-)= C(Br^-)

C．参加反应的Cl₂为1 mol

D．反应的离子方程式为：2Fe²⁺+ 2Br^- + 2Cl₂ = 2Fe³⁺ + Br₂ + 4Cl^-

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：有一半的Br^-被氧化时，Fe²⁺已被全被氧化为Fe³⁺，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色，A正确；溶液中发生的反应为2Fe^2＋＋Cl₂=2Fe^3＋＋2Cl^－，2Br^－＋Cl₂=2Cl^－＋Br₂，反应后溶液中Cl^－的物质的量为1.5mol，Br^－的物质的量为1mol，溶液体积相同，故c(Cl^－)≠c(Br^－)，B错；根据反应及参加反应的各离子的物质的量，可计算出参加反应的Cl₂为1mol，C正确；反应总的离子方程式为2Fe²⁺+ 2Br^- + 2Cl₂ = 2Fe³⁺ + Br₂ + 4Cl^-，D正确。

考点：考查氧化还原反应及相关计算。