题目内容
【题目】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3KJmol﹣1分别向1L0.5molL﹣1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（）
A.△H1＞△H2＞△H3B.△H1＜△H2＜△H3
C.△H1＞△H2=△H3D.△H1=△H2＜△H3
【答案】B
【解析】
因为浓硫酸溶于水放热，醋酸作为弱酸，电离吸热，则恰好完全反应时的放出的热量为①＞②＞③，所以△H1＜△H2＜△H3，故B正确；
答案：B
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