题目内容
在下列各说法中，正确的是（ ）
A．△H>0表示放然反应，△H<0表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1molH2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
练习册系列答案
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mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答问题：
述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”，下同），所求中和热 ，简述理由： 。常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
实验编号 | c（HA）/mol·L-1) | c(NaOH)/mol·L-1 | 混合后溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | b | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=c |
下列对混合后溶液的有关说法重，不正确的是
A．甲中：若a=7,则HA是强酸
B．乙中：若b≠0.2，则c(A-)= C(Na+)
C．丙中：若HA是弱酸，则c(CH3COO-)/c(CH3COOH)<1
D．丁中：若 c=9，则c(OH-)-c(HA)=10-9mol/L
2Z （g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 （均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分別为0.lmol/L、0.3mol/L、 0.08mol/L，则下列判断正确的是
