Question

【题目】以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程要分三步,完成下列填空。

（1）步骤一、灼烧干海带,使其灰化后用热水浸泡过滤,制得原料液,含有氯化钾等物质。实验室灼烧海带应放在___________(填写仪器名称)。

（2）步骤二:原料液经结晶过滤分离出氯化钾后,向滤液中通适量氯气氧化I—，制得富碘溶液。通适量氯气发生反应的离子方程式为___________________________。

（3）步骤三:取l00mL步骤二中富碘溶液,按如下流程分离碘单质。

酸化过程发生的反应是:5I—+IO3—+6H+=3I2+3H2O，则萃取Ⅱ发生的反应离子方程式为_________________________________________________________________________。

萃取剂X应选择____________________（选填編号)。

a.100mL苯 b.10mL乙醇 c.10mLCCl4

操作I的名称是______________________________。

(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法:___________。

Answer 1

【答案】 坩埚 Cl2+2I-=I2+2Cl- 3I2+6OH-＝5I-+IO3-+3H2O c 过滤 取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液；观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘生成；反之，说明没有单质碘

【解析】（1）实验室灼烧海带应放在坩埚中加热；（2）原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I-，制得富碘溶液，发生反应的离子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-；（3）加入萃取剂X分液得到含碘单质的有机萃取剂，分液后加入氢氧化钠溶液发生反应3I2+6OH-＝5I-+IO3-+3H2O，分液得到有机萃取剂重新利用，吸收碘单质的氢氧化钠溶液中加入硫酸酸化，发生反应5I-+IO3-+6H+＝3I2+3H2O，操作Ⅰ后得到碘单质固体，说明操作Ⅰ为过滤；萃取剂X应选择不溶于水的有机溶剂且碘单质在其中溶解性大，则a．苯不溶于水，碘单质在苯中溶解性大，但100mL苯的体积和溶液体积相同，萃取碘单质后浓度小，试剂浪费，a错误；b．10mL乙醇和水溶液混溶，不能分层，不能做萃取剂，b错误；c．10mLCCl4和水溶液不溶，能分层且碘单质在其中溶解性大，可以做萃取剂，c正确；答案选c；（4）碘遇淀粉显蓝色，所以检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法是：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液；观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘生成；反之，说明没有单质碘。