Question

某温度下，Fe(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

1. A.
   K_ap[Fe(OH)₃]<K_ap[Cu(OH)₂]
2. B.
   加适量NH₄Cl固体可使溶液由a点变到b点
3. C.
   c、d两点代表的溶液中c（H⁺）与c（OH^-）乘积相等
4. D.
   Fe(OH)₃、Cu(OH)₂分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

Answer 1

B
试题分析：由题意知当金属阳离子浓度相等时，溶液中OH^－的浓度分别为10^－12.7和10^－9.6，若设金属阳离子浓度为x，则Ksp［Fe(OH)₃］＝x·（10^－12.7）³，Ksp［Cu(OH)₂］＝x·（10^－96）³，显然Ksp［Fe(OH)₃］＜Ksp［Cu(OH)₂］，A正确；a 点变到b点溶液的酸性减弱，但NH₄Cl溶于水是显酸性的，因此B错误；只要温度不变Kw就是不变的，C正确；溶度积曲线上的每一点都代表饱和点，而b、c两点分别在曲线上，所以此时溶液达到饱和，曲线左下方的是不饱和点，右上方的是过饱和点，D正确，答案选B。
考点：考查溶度积常数的有关计算和判断以及图像识别等
点评：该题难较大，对学生的思维能力要求较高，不易得分。该题的关键是理解溶度积常数的含义和表达式，该题有利于培养学生严谨的逻辑思维能力，提高学生综合解题能力。