Question

向15mL 0.1mol·L^-1KOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1甲酸(HCOOH，一元弱酸)溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如右图所示，有关粒子浓度大小关系正确

A.在A、B间任意一点c(K⁺) > c(HCOO^-) > c(OH^-) > c(H⁺)
B.在B点：c(K⁺) = c(HCOO^-) > c(OH^-) = c(H⁺)，且a=7.5
C.在C点：c(HCOO^-) > c(K⁺) > c(OH^-) > c(H⁺)
D.在D点：c(HCOO^-) + c(HCOOH) > 2c(K⁺)

Answer 1

D

析：这是一道以中和滴定为背景，以图象呈现为方式的离子浓度大小比较题．开始时c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），当恰好中和时消耗0.2mol/L醋酸溶液7.5mL，欲显中性，则有a＞7.5，但此时c（K⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），C点醋酸过量，溶液呈酸性，D点醋酸过量，所加入醋酸的物质的量大于KOH的物质的量．
解答：解：A、在A、B间任意一点，因为开始时c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），
即也有可能是c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故A错误；
B、当恰好中和时消耗0.2mol/L醋酸溶液7.5mL，欲显中性，则有a＞7.5，
但此时c（K⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B错误；
C、C点醋酸过量，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D、D点醋酸过量，所加入醋酸的物质的量为0.02L×0.2mol/L═0.004mol，
KOH的物质的量为0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，则反应后c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞2c（K⁺），故D正确．
故选D．