Question

已知：(NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)  △H=74.9 kJ·mol^-1，下列说法中正确的是

1. A.
   该反应中熵变、焓变皆大于0
2. B.
   该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
3. C.
   碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
4. D.
   能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

Answer 1

A
试题分析：A、依据反应的特征分析（NH₄）₂CO₃（（s）=NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9kJ?mol^-1，反应是熵变增大的反应，△S＞0；反应是吸热反应焓变大于0，△H＞0；故A正确；
B、该反应是吸热反应，△H＞0，△S＞0；反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，当高温下反应可以自发进行，故B错误；
C、碳酸盐分解反应中熵增加，△S＞0，反应是吸热反应，△H＞0，反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，反应自发进行，因此低温下碳酸盐分解是非自发进行的，故C错误；
D、能自发进行的反应不一定是放热反应，不能自发进行的反应不一定是吸热反应，判断依据是△H-T△S＜0，故D错误。
故选A。
考点：焓变和熵变
点评：本题考查了反应自发进行的判断依据，理解自发进行的因素是由焓变和熵变温度共同决定，题目较简单。