题目内容
六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al（NO3）3、⑥NaOH．（1）某同学想不用其它试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签，她能成功吗？______（填“能”或“不能”）．
（2）实验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，该组是______，有一组在混合时．随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象，该组是为______，该组涉及氧化还原应的化学方程式______．
（3）鉴别后，该同学又用FeSO4做了三个体现Fe2+还原性的实验，每次加入上述两种已鉴别的物质的溶液与其混合．试写出其中两个反应的离子方程式______
（4）实际上实验室配制的FeSO4溶液不可长期保存，短期保存时可在FeSO4溶液配制时加入少量的上述______（填编号）防止水解，若能再加上______（填物质名称）效果会更好．
【答案】分析：（1）如果不用其它试剂将几种物质鉴别，首先可以通过颜色将FeSO4区别出来，然后利用相互滴加将BaCl2 （产生白色沉淀）、NaOH（产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色）鉴别，然后利用BaCl2 和NaOH分别检验出H2SO4 和Al（NO3）3，剩余没现象物质为H2O2；
（2）在上述混合中，NaOH和Al（NO3）3随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，FeSO4和NaOH随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象；
（3）三个体现Fe2+还原性的实验，均需要加入氧化剂，H2O2具有氧化性，无论酸性还是碱性条件，再有NO3-在酸性条件下具有氧化性；
（4）FeSO4溶液因为水解和还原性而不易保存，可以加入H2SO4抑制其水解，加入还原性铁（铁钉）防止其被氧化．
解答：解：（1）首先可以通过颜色将FeSO4区别出来，然后利用将BaCl2 （白色沉淀）、NaOH（白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色），然后利用BaCl2 和NaOH分别检验出H2SO4 和Al（NO3）3，剩余没现象物质为H2O2，所以能鉴别，
故答案为：能；
（2）在上述混合中，NaOH和Al（NO3）3随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，将NaOH滴加到Al（NO3）3溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解，而将Al（NO3）3滴加到NaOH溶液中，先没有沉淀，当滴加到一定程度时出现沉淀，顺序不同现象不同，FeSO4和NaOH随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象，显示出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，涉及氧化还原反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：⑤和⑥； ①和⑥； 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）三个体现Fe2+还原性的实验，均需要加入氧化剂，H2O2具有氧化性，无论酸性还是碱性条件，再有NO3-在酸性条件下具有氧化性，涉及的物质及反应分别为：①②⑤3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O； ①②④2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O； ①④⑥2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓，
故答案为：①②⑤：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O； ①②④：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O； ①④⑥：2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓（以上任写两组）；
（4）FeSO4溶液因为水解和还原性而不易保存，可以加入H2SO4抑制其水解，加入还原性铁（铁钉）防止其被氧化故答案为：②；几枚铁钉．
点评：本题考查物质的检验、鉴别的实验方案的设计，题目难度中等，注意能够把握相关物质的性质以及反应现象是解答该题的关键．
（2）在上述混合中，NaOH和Al（NO3）3随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，FeSO4和NaOH随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象；
（3）三个体现Fe2+还原性的实验，均需要加入氧化剂，H2O2具有氧化性，无论酸性还是碱性条件，再有NO3-在酸性条件下具有氧化性；
（4）FeSO4溶液因为水解和还原性而不易保存，可以加入H2SO4抑制其水解，加入还原性铁（铁钉）防止其被氧化．
解答：解：（1）首先可以通过颜色将FeSO4区别出来，然后利用将BaCl2 （白色沉淀）、NaOH（白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色），然后利用BaCl2 和NaOH分别检验出H2SO4 和Al（NO3）3，剩余没现象物质为H2O2，所以能鉴别，
故答案为：能；
（2）在上述混合中，NaOH和Al（NO3）3随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，将NaOH滴加到Al（NO3）3溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解，而将Al（NO3）3滴加到NaOH溶液中，先没有沉淀，当滴加到一定程度时出现沉淀，顺序不同现象不同，FeSO4和NaOH随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象，显示出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，涉及氧化还原反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：⑤和⑥； ①和⑥； 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）三个体现Fe2+还原性的实验，均需要加入氧化剂，H2O2具有氧化性，无论酸性还是碱性条件，再有NO3-在酸性条件下具有氧化性，涉及的物质及反应分别为：①②⑤3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O； ①②④2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O； ①④⑥2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓，
故答案为：①②⑤：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O； ①②④：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O； ①④⑥：2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓（以上任写两组）；
（4）FeSO4溶液因为水解和还原性而不易保存，可以加入H2SO4抑制其水解，加入还原性铁（铁钉）防止其被氧化故答案为：②；几枚铁钉．
点评：本题考查物质的检验、鉴别的实验方案的设计，题目难度中等，注意能够把握相关物质的性质以及反应现象是解答该题的关键．
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