题目内容
【题目】日本福岛核电站的核原料铀—235（23592U）裂变释放出具有放射性的碘—131（13153I）和铯-137（13755Cs），下列说法正确的是
A. 127I和131I互为同素异形体 B. 137Cs的核电荷数为137
C. 铀-235的中子数是143 D. 铯与水的反应比钠和水反应缓慢
【答案】C
【解析】试题分析：A、127I与131I互为同位素，A错误；B、137Cs的核电荷数为55，B错误；C、铀235的中子数是235-92=143，C正确；D、铯比钠活泼，则铯与水的反应比钠与水的反应剧烈，D错误。答案选C。
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暑假作业北京艺术与科学电子出版社系列答案【题目】已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka＝1.8×10－5 | Ka＝3.0×10－8 | Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11 |
图中表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是（ ）
A. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+）>c(ClO-）>c(CH3COO-）>c(OH-）>c(H+）
B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－
C. 图像中a、c两点处的溶液中
相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D. 图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
【题目】闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。软锰矿的主要成分为 MnO2；含少量A12O3和SiO2。现以闪锌矿和软猛矿为原料制备Zn和MnO2，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。
已知：I.矿石中所有金属元素在滤液中均以离子形式存在。
Ⅱ.各种金属离子完全沉淀的pH如下表：
Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe,3+ | Al3+ | |
pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
回答下列问题：
（1）步骤①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式________________________________。
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是_______________。
（3）步骤③与MnO2发生氧化还原反应的离子方程式_________________，物质X可以是__________(用字母表示。
A.Cu2(OH)2CO3 B.MnCO3 C. MgO D.Zn(OH)2
（4）流程中可以循环利用的物质是____________（填化学式）。
（5）MnO2与Li构成LiMnO2，该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：
①外电路中的电子移动方向是由______极流向______极（填字母）。
②写出该锂离子电池的正极电极反应式_____________________________。
（6）已知：25℃时，HCN的电离常数K=4.9×10-10， H2S的电离常数K1=1.3×10-7 ，K2=7.0 ×10 -15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，该反应的化学方程式为______________________。