Question

在一定条件下，反应N₂ + 3H₂ 2NH₃，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7 g，则反应速率为

A．v(H2)="0.03" mol/（L·min）	B．v(N2)="0.02" mol/（L·min）
C．v(NH3)="0.01" mol/（L·min）	D．v(NH3)="0.17" mol/（L·min）

Answer 1

C

试题分析：1.7g氨气的物质的量是1.7g÷17/mol＝0.1mol，则氨气的浓度是0.1mol÷2L＝0.05mol/L，所以氨气的反应速率是0.05mol/L÷5min＝0.01 mol/（L·min），选项C正确，D不正确；又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，则氢气和氮气反应速率分别是0.015 mol/（L·min）和0.005 mol/（L·min），选项AB不正确，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，难度不大。该题的关键是明确反应速率的含义和计算依据，特别是反应速率与化学计量数的关系，有利于培养学生的逻辑推理能力，有助于提高学生的学习效率。