Question

【题目】一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

（1）下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有 。

A．容器内的压强不变

B．容器内气体的密度不变

C．相同时间内有3 mol H-H键断裂，有6 mol N-H键形成

D．消耗0.1molN2的同时消耗0.2molNH3

（2）若起始时向容器中充入10 mol·L-1 的N2和15 mol·L-1的H2 ，10 min时测得容器内NH3的浓度为1.5mol·L－1。

列式计算：

①10min内N2表示的反应速率；

②此时H2的转化率。（转化率是指某时刻某物质已经转化的量与该物质起始量之比）

Answer 1

【答案】（1）AD ；（2）v(N2) = = 0.075mol·L-1·min-1 ；α(H2) = ×100% =15%

【解析】(1)A．容器的压强不变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；B．容器内气体的密度始终不变，不一定平衡，故错误；C．相同时间内有3molH-H键断裂，有6molN-H键形成，只要反应发生就符合这个关系，故错误；D．消耗0.1molN2的等效于生成0.2molNH3同时消耗0.2molNH3，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；故选：AD；

(2) N2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g)

起始浓度(mol/L) 1015 0

10min浓度(mol/L)9.2512.751.5

转化浓度(mol/L)0.752.251.5

①v( N2)= =0.075mol/(Lmin)，故答案为：0.075mol/(Lmin)；

②α(H2)= ×100%=15%，故答案为：15%。