题目内容
下列说法不正确的是（ ）
| A．漂白粉长时间露置空气中会变质失效 |
| B．澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 |
| C．高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2，但不能说明H2SiO3的酸性强于H2CO3 |
| D．金属的化学腐蚀和电化学腐蚀的本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生 |
B
解析试题分析：A选项，正确，漂白粉久置空气会失效（涉及两个反应）：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，2HClO
2HCl＋O2↑，漂白粉变质会有CaCO3存在，外观上会结块。；B选项，不正确，与Ca(OH)2溶液反应：Na2CO3、NaHCO3溶液中均有白色沉淀生成；C选项，正确，较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来，这是复分解反应的一般规律，因为C比Si非金属性强，碳酸比硅酸酸性强；由此对于反应Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H4SiO4↓的发生是不难理解的，而反应Na2CO3＋SiO2
Na2SiO3＋CO2↑居然也能进行，这是因为在高温反应条件下高沸点制低沸点（也可看成熵增，动力学因素）；D选项，正确，金属腐蚀的本质主要是金属原子失电子被氧化，腐蚀主要有化学腐蚀和电化学腐蚀，两者的区别是当电化学腐蚀发生时，金属表面存在隔离的阴极与阳极，有微小的电流存在于两极之间，单纯的化学腐蚀则不形成微电池。
考点：考查元素化合物的主要性质，电化学腐蚀的原理。
练习册系列答案
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如图所示，止水夹开始时处于关闭状态，将液体A滴入试管2中与气体B充分反应，打开止水夹，可发现试管1内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能的是
| A．氧氧化钠溶液、二氧化碳 |
| B．水、氨气 |
| C．氢氧化钠溶液、一氧化碳 |
| D．水、二氧化氮 |
类比法是化学学习过程中一种重要方法，以下类比关系正确的是
| A．工业上可以电解熔融的氯化镁或氯化铝制得相应的金属单质 |
| B．醇和酚中都有羟基，都可以和氢氧化钠溶液反应 |
| C．二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，两者都不能和氯化钙溶液反应 |
| D．氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水 |
下列推断正确的是
| A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 |
| B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 |
| C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 |
| D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 |
下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是（ ）
| A．X、R两种元素的气态氢化物的稳定性：R>X |
| B．简单离子的半径：Y > Z > M |
| C．N的单质能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应 |
| D．Z与X两种元素形成的化合物都是碱性氧化物 |
实验是化学研究的基础。对下列实验现象的描述错误的是
 |  |  |  |
| ① | ② | ③ | ④ |
A．实验①烧杯中的澄清石灰水都变浑浊
B．实验②试管中出现砖红色沉淀
C．实验③品红溶液褪色
D．实验④气体由红棕色变为无色，试管中的液面上升
下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
| A | SO2有漂白性 | SO2可使溴水褪色 |
| B | Si有导电性 | SiO2可用于制光导纤维 |
| C | 浓硫酸有强氧化性 | 浓硫酸可用于干燥H2和CO |
| D | Fe3+有氧化性 | FeCl3溶液可用于溶解回收旧电路板中的铜 |