题目内容

13.8g63%的HNO3溶液密度为1.38g?cm-3和100mL13.8mol/L的HNO3溶液相比，正确的是（　　）
A．都应用棕色广口瓶存储
B．浓度不同的两种HNO3（aq）
C．溶液的体积不同但浓度相同
D．均可与Au反应而发生钝化现象
A．硝酸为液体，且见光易分解，则硝酸都应用棕色细口瓶存储，故A错误；
B．由c=
1000ρw
M
可知，c=
1000×1.38×63%
63
=13.8mol/L，二者的浓度相同，故B错误；
C．由c=
1000ρw
M
可知，二者的浓度相同，由V=
m
ρ
=
13.8g
1.38g/mL
=10mL，二者体积不同，故C正确；
D．浓硝酸与Au不反应，故D错误；
故选C．
练习册系列答案
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将2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合．计算：
（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度；
（2）混合液中H+、SO42-的物质的量浓度．（可认为体积具有加和性）
使相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三溶液中的Cl-完全沉淀，若所用相同浓度AgNO3溶液的体积比为1：1：1，则上述三种溶液的物质的量浓度比是（　　）
A．1：2：3B．3：2：1C．6：3：2D．2：3：6
如图是硫酸试剂瓶标签上的部分说明文字．则
（1）该硫酸中H2SO4的物质的量浓度是______．
（2）现取10mL该硫酸稀释到100mL后与足量的铁屑充分反应，生成H2的体积是______（标准状况）．
（3）将生成的FeSO4配制成500mL溶液，所得溶液中FeSO4的物质的量浓度是______．
将溶质质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol?L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其溶质质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2mol?L-1，则c1和c2的数值关系是（　　）
A．c2=c1B．c2＜c1C．c2＞2c1D．无法确定
有2LK2SO4和Al2（SO4）3的混合液，已知其中Al3+的物质的量为0.8mol，而SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（　　）
A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L
有一质量为mg，相对分子质量为M的某种强碱M（OH）2，在一定温度下，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，若此溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液中OH-的物质的量浓度为______，溶质的质量分数为______，此温度下该碱的溶解度为______．
把100mL2.0mol/LCuSO4溶液和100mL1.0mol/LH2SO4溶液混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）．计算
（1）混合溶液中CuSO4的物质的量浓度．
（2）混合溶液中SO42-的物质的量浓度．
下列叙述正确的是（　　）
A．1molH2O的质量为18g/mol
B．3.01×1023个SO3分子的质量为40g
C．CH4的摩尔质量为16g
D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

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